《新疆2020学年高二化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆2020学年高二化学下学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆石河子二中2020学年高二化学下学期第一次月考试题时间90分钟 总分 100分一、选择题，每小题有一个选项符合题意，25*2分=50分1. 一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A+1 B+2 C+3 D-12.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 3.下列说法中正确的是（ ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4.下列原子的价电
2、子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p45.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C6.下列叙述正确的是()A.Ar3d64s2是基态原子的电子排布式 B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的价电子排布式是3d94s2 D.氮原子的电子排布图是7. 原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证
3、据的是()A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C.基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p28. 若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是 ( ) A共价键 B离子键 C非极性键 D极性键9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价
4、B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应10.下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：11. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图()所示，下列说法中正确的是AY的价层电子排布式是ns2np5 B四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物CY、Z之间可形成离子型化合物 DX、Z、Y的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸12.用R代表短周期元素，
5、R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应13. 按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.Fe B.Mg C.Br D.Cu14. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.第一电离能：NaMgMgAl D.还原性：NaMgAl15. 下列说法正确的是()A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B.所有的非金属
6、元素都分布在p区C.原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D.元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素16下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是A. Al 3s23p1 B. As Ar4s24p3 C. Ar 3s23p6 D. Ni 3d84s2 17短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是（ ）A. 原子半径：CB B. 元素A、C的氧化物均为共价化合物C. 金属性强弱：DC D. 元素B、D的
7、最高价氧化物对应水化物之间能发生反应18下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）A. 3s23p3和2S22p2 B. 3s2和4S24p5 C. 1s1和3s23p4 D. 2S22p2和2S22p419下列分子中的共价键是s-p 键的是A. H2 B. HCl C. NaCl D. F220下列分子中含有两个键的是()A. O2 B. N2 C. H2O D. C2H421. 下列有关化学键类型的判断正确的是() A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B.所有物质中都存在化学键 C.已知乙炔的结构式为HCCH,则1个乙炔分子中存在2个键(CH)和
8、3个键(CC) D.乙烷分子中只存在键,即CH键和CC键都为键,不存在键22. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g)H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol23.常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(O
9、H-)/c(H+)=110-8，下列叙述中正确的是（ ）A0.01molL-1的溶液中c(H+)=110-4 molL-1B. PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C. 浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)c(H+) c（HA）-c(A-)D. PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)24.已知：CO2 （g） +3H2 （g）CH3OH （g） +H2O （g） H=49.Ok
10、J mol1 一定条件下，向体积为1升的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（ ） A升高温度平衡常数K增大 B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）= 0.075 molL1min125. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在
11、电解过程中向阳极移动二、填空题，满分50分26（13分）结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_（2）表中所列元素，属于短周期元素的有_（用元素符号回答），属于主族元素的有 （用元素符号回答）。（3）g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。（4）元素f是第_周期第_族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_（5）写出b元素的基态原子的电子排布式 ，写出h元素的符号 ，该原子的价层电子排布图 。27（10分）（1）p电子的原子轨道呈_形；（2）共价键的类型有两种分别是键和键，键的
12、对称方式为 （3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 （4）用“”或“”填空：能量：4P 5S 离子半径：F- Na+(5)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示S2Cl2的结构式为 ，其化学键类型有 （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）电负性：S Cl（填“”或“”），每个S原子有 对弧电子对28.（9分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。（2）D的简单离子是 。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。（5）写出A、B的电离能顺序 。（6）写出C基态原子的电子排布式 。29.(8分) 四种常见元素的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.元素ABCD性质结构信息核外电子共有7种运动状态原子的M层有1对成对的p电子一种核素的中子数为25、质量数
