《西藏自治区2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏自治区2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西藏自治区拉萨中学2020学年高一上学期期末考试化学试题1.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 纯碱-Na2CO3 B. 小苏打-Na2CO3 C. 苛性钠-Na2CO3 D. 胆矾-CuSO4【答案】A【解析】【分析】A纯碱是碳酸钠；B小苏打是碳酸氢钠；C苛性钠是氢氧化钠；D胆矾是五水硫酸铜。【详解】A碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项A正确； B碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，选项B错误；C氢氧化钠俗称苛性钠、火碱，其化学式为NaOH，选项C错误；D胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体CuSO4H2O，CuSO4为白色粉末，选项D错误
2、。答案选A。【点睛】本题常见物质的俗名，难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。2.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：由于Na2CO3发生两步水解，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的碱性强。常温下，Na2CO3大于NaHCO3。106g Na2CO3与盐酸反应放出1molCO2，84
3、g NaHCO3与盐酸反应放出1mol CO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，放出CO2的质量NaHCO3大于NaHCO3。NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以稳定性Na2CO3大于NaHCO3。答案选C。考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质点评：本题非常基础，主要考查碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异。3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 18g H2O中所含的电子数为1NAB. 标准状况下,22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数C. 常温常压下,48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NAD. 2 L 0.1 mol/L Na2C
4、O3溶液中所含Na+的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故为10NA个，选项A错误；B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，选项B错误；CO原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3NA，选项C正确；D2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.2mol，0.2mol碳酸钠中含有0.4mol钠离子，含Na+0.4NA个，选项D错误；答案选C。4.对实验的实验操作现象判断正确的是A. 实验：产生红褐色沉淀B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体D. 实验：先出现白色
5、沉淀，后溶解【答案】D【解析】A、 实验中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D【此处有视频，请去附件查看】5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与
6、Cu发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，A正确。B、金属铝有好的延展性，所以可以用来做包装材料，B正确。C、Fe3具有氧化性，金属Cu具有还原性，两者发生氧化还原反应，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确。D、NaHCO3俗名小苏打，可以与盐酸反应产生CO2气体，从而可以治疗胃酸过多，发生的反应为：NaHCO3+HCl=N
7、aCl+CO2+H2O，Na2CO3俗名苏打，碱性较强，不可以中和胃酸，D错误。正确答案为D 6.下列离子方程式正确的是A. 少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-B. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+ H2O2 2Fe3+ 2H2O + 2H+C. 氢氧化铜与盐酸反应:H+ OH-=H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】A【解析】【详解】A、少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I-2Cl-+I2，选项A正确；BFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2+H2O2+
8、2H+2Fe3+2H2O，选项B错误；C、氢氧化铜与盐酸反应为：2H+Cu(OH)22H2O+Cu2+，选项C错误；D碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+NH3H2O+H2O，选项D正确；答案选A。7.为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B. 先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2C. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D. 溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶
9、液中一定含CO32-【答案】B【解析】【详解】A氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，选项A错误；B先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；C焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，选项C正确；D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-，选项D错误；答案选B。8.某无色溶
10、液含有下列离子中的若干种:、.向该溶液中加入铝粉,只放出,则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】C【解析】【详解】溶液无色，则一定不存在铁离子。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，如果溶液显酸性，则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子；如果显碱性，则可以大量存在的是钡离子（或碳酸根，二者不能同时存在）、氯离子、氢氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的离子最多有五种。答案选C。9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2C. 溶液中
11、一定含Cu2 D. 剩余固体中一定含Cu【答案】C【解析】10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】试题分析：A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正
12、确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确，答案选D。考点：考查氯水性质、成分以及实验探究的有关判断11.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:（1）硫酸铝_。（2）碳酸氢铵_。【答案】 (1). Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- (2). NH4HCO3NH4+HCO3-【解析】【分析】化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，
13、离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答。【详解】（1）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，则电离方程式为：Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-；（2）碳酸氢铵为强电解质，完全电离出铵根离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为：NH4HCO3NH4+HCO3-。【点睛】本题考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒
14、、离子团不能拆开，题目难度不大。12.下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_。（2）分类标准代号A表示_（多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_。（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： _。【答案】 (1). D (2). B (3). a c (4). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (5). FeCl3 + 3 H2O = Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl【解析】【分析】从物质的组成和性质对物质种类进行分析，根据离子方程式的书写规则书写离子方程式。【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O
