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1、乌鲁木齐市第四中学2020学年度下学期阶段性诊断测试高一年级化学期中试题一.选择题(44分)1下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒BCO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠X k B 1 . c o m2下列化学用语书写正确的是 （ ） A氯原子的结构示意图： B氯化镁的电子式：CN2的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从
2、而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 （ ） A136B50C86D2224. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( )A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子半径呈周期性变化5下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是ANaOH BNa2O2 CNH4Cl DCaCl26. 下列图中能正确表示X + 3Y 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：7下列各个装置中能组成原电池的是8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则
3、下列说法正确的是（ ）XYZWQA X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为12BX和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C氧化物对应的水化物酸性：WQD原子半径大小关系：QWZY9. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ）A元素A所形成的氧化物只有一种B元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之
4、间可发生反应D氢化物的稳定性：AB10. 电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( )AN层 B.M层 C.K层 D.L层11. 对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)12. 根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（ ）A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱13. 元素周期表某区域的
5、一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素14. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a15. 下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微
6、粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化16. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHIC酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D熔点：SiO2NaClCO217. 下列说法不正确的是（ ）。A.温度升高，正逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.可逆反应只是代表少数反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。18. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4
7、19. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零20. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）AOH-和NH4+ BH2O和NH3 CF和OH- DO2-和NH4+21. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A
8、3和17 B1和8 C1和9 D17和1222. 氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入2040的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H22OH2e=2H2O和 O22H2O4e=4OH 。则下列叙述正确的是：A.通H2的一极是正极 B.通O2的一端极是负极C .工作一段时间后电解质溶液pH增大 D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小 二、填空题（共50分）23、由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互为同位素的是_和_；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；（3）中子数相等，但质子数不相等的是_和_ _、_和_ _。 24如表是元素周期表的一部分，按要
9、求填空族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023(1)元素的元素名称_；元素的元素符号_。(2)在这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素（用元素符号填写）。(3)能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是_（用化学式填写）。(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_；最强的碱是_；具有两性的氢氧化物是_（用化学式填写）。(5)从到的元素中，_原子半径最小（用元素符号填写）。(6)比较与的化学性质，_更活泼（用元素符号填写）(7)用电子式表示与所组成物质的形成过程_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物。（8）写出与形成的化合物
10、的电子式_ _、结构式为_ _（9）元素与元素相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_（填选项序号）。A常温下的单质和的单质状态不同B的简单氢化物比的简单氢化物稳定C的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高D的单质能与的简单氢化物反应生成25某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：探究同周期元素性质的递变规律（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_。探究同主族
11、元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。 （3）写出装置B中仪器a的名称 _。（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，依据该反应原理选择_（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，处发生反应的离子方程式为_；（6）装置D中处NaOH浓溶液的作用：_；写出对应的化学方程式_。26某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装
12、置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中.（1） 外电路，电子从_极流出。溶液中，阳离子向_极移动。（2） 锌为 极,电极上发生的 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式 锌片上观察到的现象为 ；铜为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式 ,铜片上观察到现象的为 (3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_。(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_（填序号）。A无水乙醇 B醋酸溶液 CCuSO4溶液 D苯(5)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是_（填字母代号）。A NaOH+
