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1、安徽省无为县严桥中学2020届高三化学第一轮复习卤素测试卷(时间：100分钟 分值：100分)第I卷(选择题，共 45分)1、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；就近向地下商场转移。A B C D2下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( ) A. AgI B. 漂白粉 C. 食盐 D. 次氯酸钙溶液3将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( ) A.
2、 19% B. 20% C. 21.7% D. 27.5%4、将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br和0.03mol I的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（ ） A、紫色 B、橙红色 C、棕色 D、紫黑色5大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。引起这一污染的元素是( ) A. 碘 B. 氟 C. 氯 D. 硫6、下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是 （ ） CuCl2 FeCl2 FeBr2 MgCl2 FeI3 FeI2 A B. C. D.7氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。 2CHCl3+O2=2HCl+2COC
3、l2(光气)光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( ) A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氢氧化钠溶液8、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液： NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3，会使配置的溶液变质的是（ ）A全部 B C D9某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KclO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A. 2：3B. 4：3C. 10：3D. 11：310海带中
4、含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( ) A一一一一 B一一一一 C一一一一 D一一一一11在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( ) A. 上层紫红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色 D C. 均匀、透明、无色 D. 上层接近无色，下层紫红色12、在一种PH=1的溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液（ ）A、含NO3、Fe3，无I，可能有ClB、含I，不含NO3、Fe3，可
5、能有ClC、含I、Fe3、Cl，肯定不含NO3 D、含I、NO3，肯定不含Fe313已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。在6 LFeBr2溶液中通入amolCl2时，可使溶液中50的Br-氧化为Br2，则原FeBr2溶液中Fe2+的物质的量是 ( ) Aa mol B2a mol C3a mol D05a mol14在同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通人足量氯气充分反应后，若反应中消耗氯气的物质的量相同，那么KI、Na2S，FeBr2三溶液的浓度比为 ( ) A6：3：2 B2：1：2 C4：2：3 D3：2：115、在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后
6、，测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ） A、0.25VL B、0.5VL C、0.75VL D、VL第II卷(非选择题共55分)16.（12分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名和组成品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Gydiodine Tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子太西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在凉处保存。有效期二年（1）根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是_（写分子式）
7、；请推断华素片_（“是”或“不是”）白色.（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL_（填选项字母），并用力振荡；A.酒精 B.热裂汽油C.四氯化碳 D.甘油描述加入该液体后可能观察到的现象_；选用该液体做实验的原因是_.（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）_ 17(11分)在图4-1装置中，烧瓶中充满气体A，将滴管中液体B挤入烧瓶内，烧杯中液体与B相同，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。(
8、1) 若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色喷泉。试分析红色喷泉形成的原因_(2) 根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验(至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色)，将你的选择填入下表：AB喷泉颜色途径1途径2途径3(3)某学生利用氯化氢和水做喷泉实验(氯化氢为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。18、（10分）下图是中学中常见的物质间化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体。A溶液B溶液B溶液C溶液G溶液E气体F气体H沉淀D沉淀电解 产物之一 盐酸 H2O B溶液
9、 E的水溶液 请回答：(1) 写出下列物质的化学式:A H (2) 写出CE的化学方程式： (3) 写出下列反应的离子反应方程式： DF+B： E+F+H2OG： 19（14分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2020年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到
10、溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答： （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因 （2）写出步骤中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：第一份： 第三份： (3)依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_ _ _；实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答： (4)为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 (5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_ ；(6)实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是_ _ 20（8分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？参考答案题号123456789答案
