《2020届高三化学基础知识复习记忆系列26-30》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学基础知识复习记忆系列26-30（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三化学基础知识复习记忆系列(26) 硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO22CSi2CO2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si4HF=SiF42H23、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。 Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H24、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机
2、酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3CO22H2O=Na2CO3H4SiO4的发生是不难理解的，而反应Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。2020届高三化学基础知识复习记忆系列(27) 关于化工
3、生产的小结有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：1 炼铁、制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。生产名称主要原料化工生产原理设备接触法制硫酸硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积沸腾炉接触室吸收塔硝酸的工业制法氨、水、空气反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流氧化炉吸收塔炼铁铁矿石、焦炭、石灰石、空气高炉炼钢生铁、氧化剂(空气、纯氧或氧化铁)氧气顶吹转炉制玻璃石灰石、纯碱和石英玻
4、璃熔炉制水泥石灰石和粘土水泥回转窑生产名称反应方程式成分环境污染有关内容接触法制硫酸4FeS211O22Fe2O38SO22SO2O2 2SO3SO3H2O=H2SO4产生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收硝酸的工业制法4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2+H2O=2HNO3NO产生的NO、NO2造成污染，用碱液吸收炼铁Fe2O33CO2Fe3CO2CO2CO2 CO2C2CO产生CO、CO2和N2等混和气(叫“高炉煤气”)造成污染炼钢2FeO22FeOCFeOFeCOSi2FeO2FeSiO2产生大量棕色烟气造成污染，成分：Fe2O3尘粒和高浓度CO制玻璃Na2CO
5、3SiO2 Na2SiO3CO2CaCO3SiO2 CaSiO3CO2Na2SiO3CaSiO3SiO2制水泥是化学变化，方程式不掌握2CaOSiO23CaOSiO23CaOAl2O3注：SO2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O2020届高三化学基础知识复习记忆系列(28) 能爆炸的物质液氧炸药；黑火药(成分有硫、KNO3和木炭)；NH4NO3；红磷与KClO3；TNT(雷汞作引爆剂)硝化甘油；火棉；氮化银(Ag3N)；此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握： “点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；“光爆”的有：H2和C
6、l2、CH4和Cl2无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。2020届高三化学基础知识复习记忆系列(29) 化学平衡状态的标志对于密闭容器中的可逆反应： mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。 可能的情况举例体系中各成分的含量：各物质的物质的量或物质的量分数一定 是各物质的质量或质量分数一定 是各气体的体积或体积分数一定 是 总体积、总压强、总物质的量一定 否正逆反应速率的关系: 单位时间内消耗m m
7、olA，同时生成mmolA 是单位时间内消耗了n molB，同时消耗p molC 是V(A):V(B):V(C): V(D) = m :n :p :q 否单位时间内生成n molB，同时消耗q mold 否压强:其他条件不变， m + n p + q时， 总压力一定 是其他条件不变， m + n = p + q时， 总压力一定 不一定平均分子量M: m + n p + q时，M 一定 是 m + n = p + q时，M 一定 不 一 定 温度:其他条件一定时，体系温度一定 是体系密度:其它条件一定时，密度一定 不一定其他:组成成分有颜色时，体系颜色不再变化 是2020届高三化学基础知识复习记
8、忆系列(30) 等效平衡等效平衡：相同条件下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同(平衡体系中各组分的百分含量相同)的平衡状态，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡体系中各组分的物质的量相同、百分含量也相同,换句话说就是同一平衡)的基础上引发出来的一类题型等同平衡：可逆反应：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 按如下三种形式投入起始物质,在密闭容器中,保持温度不变,可以达到相同的平衡状态. mmolA和nmolB pmolC和qmolD 其它可以完全转化为mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD反应: mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）恒温恒容条件下m+np+q：只能建立等同平衡 一边倒起始物质投料完全相同 m+n=p+q：可以建立等同平衡 一边倒起始物质投料比例相同 恒温恒压条件下可以建立等同平衡 一边倒起始物质投料比例相同
