《新疆兵团第二师华山中学2020学年高一化学下学期第一次调研试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆兵团第二师华山中学2020学年高一化学下学期第一次调研试卷（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年第二学期高一年级第一次调研考试化学试卷第I卷(选择题)一、单选题(3*16=48分)1.下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转变成电能的是( )A长征5号火箭使用的液氧发动机B.北斗导航卫星的太阳能板电池C.位于江苏的海上风力发电场D.世界上首部可折叠柔屏手机A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.长征火箭的发动机工作时，将化学能转化为热能和动能，选项A不选。B.太阳能电池工作时，将光能转化为电能，选项B不选。C.风力发电机组工作时，将风能转化为电能，选项C不选。D.手机中电池工作时，将化学能转化为电能，选项D选。答案选D。2.下列对于硝酸的认识，正确的
2、是A. 硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大B. 铜与硝酸的反应属于置换反应C. 硝酸可氧化Fe2+D. 铁或铝与浓硝酸不反应【答案】C【解析】【详解】A硝酸具有挥发性，所以硝酸露置于空气中，硝酸物质的量减小，所以溶液的浓度降低，选项A错误；B.铜与硝酸没有单质生成，不属于置换反应，选项B错误；C.硝酸具有强氧化性，可把Fe2+氧化为Fe3+，选项C正确；D.常温下，铁或铝和浓硝酸发生钝化，钝化也是发生了化学反应，选项D错误；答案选C。3.下列说法中正确的是（ ）A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应物的
3、总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应【答案】D【解析】分析：A化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。C放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于
4、放热反应，C错误；D化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；答案选D。4.能证明NaCl是离子化合物的事实是A. 常温下是固体B. 熔融态能导电C. 水溶液能导电D. 易溶于水【答案】B【解析】【详解】离子化合物在熔化状态下能电离出自由移动的离子，熔融态能导电，共价化合物在熔化状态下不能电离出自由移动的离子，熔融态不能导电，则能证明NaCl是离子化合物的事实是熔融态能导电，故选B。【点睛】本题考查离子化合物，把握离子化合物的构成、离子化合物的性质为解答的关键。5.
5、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB3VA，3VC 2VB，则此反应的化学方程式为（ ）A. A(g)+B(g)C(g)B. 6A(g)+2B(g)3C(g)C. 3A(g)+B(g)2C(g)D. A(g)+3B(g)2C(g)【答案】D【解析】【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据计算结果书写方程式。【详解】VB=3VA，3VC=2VB，故VA：VB：VC=1：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，故此反应可表示为A（g）+3B（g）2C（g），故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算
6、，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是A. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物B. 对应氢化物的稳定性：YXC. 简单离子半径：YZD. Z、X、Y对应的最高正价依次升高【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与
7、Y属于同一主族，则W为Cl元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。ANa和Cl元素形成的化合物NaCl是离子化合物，A正确；B元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性NF，所以氢化物稳定性YX，B正确；C氟离子和钠离子核外电子排布相同，都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径YZ，C正确；DN、Na两种元素的最高化合价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表、元素周期律的内容及应用，该题有利于
8、提高学生的分析及逻辑推理能力。7.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：SClB. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 还原性：IBrD. 酸性：H2SO4H3PO4【答案】B【解析】【详解】A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数ClS，所以原子半径：SCl，A不符合题意；B.二者都是碳酸的钠盐，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律无关，B符合题意；C.Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，BrI，所以还原性：IBr，与元素周期律有关，C不符合题意；D.元素的非金属性SP，所以酸性：H2SO4H3PO4，与元素周期律有关，D不符合题意；故合理选项
9、是B。8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B. 氢元素与W只能形成一种化合物C. W的简单离子的半径比X的大D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的
10、水溶液属于强酸，则Z是Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；Y的原子序数是W的2倍，Y在X与Z之间，则推出W为O，Y为S，据此解答。【详解】A. Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，但选项中未提到最高价氧化物对应的水化物，则条件不足，其酸性无法比较，故A项错误；B. W为O，氢元素与W可形成H2O或H2O2两种化合物，故B项错误；C. X、W简单离子的电子层均为2层，当电子层结构相同时，序数小的微粒半径反而大，即O2-Na+，则W的简单离子的半径比X的大，故C项正确；D. W与Y同族，且在Y的
11、上一周期，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故D项错误；答案选C。9.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C. P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【答案】C【解析】【详解】AC、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A正确；BLi、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiO
12、H的碱性逐渐减弱，B正确；CP、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；故合理选项是C。10.在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是A. 木炭B. 氧化铜C. 氢氧化铁D. 碳酸钠【答案】A【解析】【分析】表现出氧化性，应有元素化合价的降低，以此解答该题。【详解】A浓硝酸和木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，氮元素化合价+5价变为+4价，表现其强氧化性，故A符合；B硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜和水，反应中元素的化合价均不发生变化，表现了硝酸的酸性，故B不符合；C
13、硝酸和氢氧化铁反应生成硝酸铁和水，反应为复分解反应，表现了硝酸的酸性，故C不符合误；D硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应为复分解反应，表现硝酸的酸性，故D不符合；故答案选A。11.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D. 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族【答案】B【解析】【详解】A第一周期不含碱金属元素，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故A错误；B第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相
14、邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故B正确；C第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2，故C错误；D元素周期表共有十八个纵行，分为16个族，元素周期表中第8、9、10三个纵行为第族，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了元素周期表的结构及应用，把握周期表的结构及元素的位置等为解答的关键。本题的易错点为C，要注意一些特殊的原子的结构。12.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是A. 15N的核外电子数比中子数少1B. 14N与14C互为同位素C. 15N与14N为同一种核素D
15、. 13C与15N有相同的中子数【答案】A【解析】【详解】A、15N核外电子数为7，中子数为(157)=8，因此核外电子数比中子数少1，故A正确；B、14N质子数为7，14C质子数为6，质子数不同，两个核素不互为同位素，故B错误；C、两个核素中子数不同，属于不同核素，故C错误；D、前者中子数为(136)=7，后者中子数为(157)=8，中子数不同，故D错误。【点睛】原子结构表示AZX，其中A为质量数，Z为质子数，中子数等于AZ，对于原子：质子数等于核电荷数等于核外电子数。13.对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是A. v（A）=0.3 mol/（Ls）B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）C. v（C）=0.5 mol/（Lmin）D. v（D）=0.01 mol/（L
