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1、山东省淄博市2020学年高二化学下学期期末学分认定考试试题（无答案）本试卷分第卷和第卷两部分，共7页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在试卷各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H 1
2、 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 P 31第卷（选择题，共60分）一选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.本草经集注中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性2焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是A. 做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧B. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察C. NaC1
3、与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D. 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NAB. 28g N2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NAC.常温常压下，22. 4L NH3分子的电子数、质子数均为10NAD.1mol N2与3mol H2混合，充分反应后生成氨气分子数为2NA4.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A. Na+ ClO K+ NO3 B. K+ Na+ NO3 SO32C. K+ Fe2+ SO42 NO3 D. NH4+ Al3+ SO42 NO35
4、.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应：Na+ H2O=Na+OH一+ H2B. 碳酸钙与盐酸： CO322H=CO2H2OC. 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33CuD. 向盐酸中加入适量氨水：HNH3H2O=NH4+H2O6.有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应C. 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原7.对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
5、的说法不正确的是A. 该反应中，KMnO4是还原剂B. 该反应中，C元素被氧化C. 通过该反应可知，氧化性： KMnO4 CO2D. 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO28. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是A分子数不同 B质子数相同C氧原子数相同 D气体质量相同9. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mL C1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气D该硫酸与等质量的水混合
6、后所得溶液的浓度大于9.2 molL110. 下列物质分类的正确组合是选项酸碱碱性氧化物盐AH2SO4烧碱Na2O小苏打BH2CO3纯碱CaO明矾CHNO3氨水Al2O3石灰石DNaHCO3熟石灰Al（OH）3食盐11.下列关于胶体的知识说法正确的：A. Fe（OH）3的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象B. 在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HClC. 用丁达尔现象可鉴别溶液和胶体D. 用过滤的方法可以分离溶液和胶体12.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，
7、水的质量为100 g。下列说法正确的是A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应B. 甲反应的离子方程式为Na2H2ONa2OHH2C. 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3D. 丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol13. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A. 侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大B. 若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3 ，最终两气球体积不同C. 最终两试管中Na
8、+、Cl的物质的量一定相同D. 热稳定性：Na2CO3 NaHCO314.将4.79 g Na2CO3x H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）为0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：A. 2.925g B. 3.89g C. 3.36g D. 5.85g15.将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A. 3.380g B. 4.580g C. 4.160g D. 4.410g16.根据如图的转化关系判断下列
9、说法正确的是(反应条件已略去)A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应说明该条件下铝的还原性强于锰第卷（非选择题，共52分）二.填空题17.（12分）实验室需要0.10 molL1的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）。A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（3）此实验中玻璃棒的作用是_ 。（4）若提供如下仪器：A. 量筒
10、B. 托盘天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯完成该实验不需要的仪器_（填仪器标号）。（5）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。A. 容量瓶底部有蒸馏水B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C. 加水时，水量超过了刻度线（6）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A. 使用前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流18. （10分）下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
11、KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)，根据以上三个反应，回答有关问题：(1)反应的的离子方程式为_。(2)反应中，氧化产物与还原产物的质量比为_。(3)请将反应配平：_KMnO4_HCl(浓)=_KCl_MnCl2_Cl2_H2O(4)若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为_。(5)已知反应：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。19.（10分）一无色透明的溶液可能含有H+、Cu2+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32、K+、SO42等离子，做如下实
12、验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：请回答（1）该溶液中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出反应的离子方程式：OA段 ；BC段 。（3）上述溶液至少由_等物质混合成。20.（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象及发生反应的化学方程式是 。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能
13、观察到的现象是_A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）钠与水反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为 。（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是 。21. （10分）C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：(1)C原子的价电子排布式为_ 。(2)CC14分子的空间构型是_，其中心原子采取_杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是_ (填写离子符号）。(3)PC13属于_分子（填“极性”或“非极性”）。(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8l02nm、6.9l02
