《《金版新学案》2020高三化学一轮 第6章 氧族元素 环境保护第三节 硫酸 硫酸工业定时高效检测 大纲人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金版新学案》2020高三化学一轮 第6章 氧族元素 环境保护第三节 硫酸 硫酸工业定时高效检测 大纲人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，使其污染更严重。飘尘所起的作用是()A氧化剂B还原剂C催化剂 D载体2利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是()A铜屑和浓硫酸混合加热B铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4C铜屑与稀硫酸混合加热D铜屑在空气中灼热后再溶于浓H2SO43以下关于硫及其化合物说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为
2、酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸4取100 mL 18.4 mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H浓度为1 mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()A12 B21C14 D415m g Cu与足量浓硫酸完全反应，得到n L SO2(标准状况)，被还原的硫酸是()A B6在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为()ASO2 BSO3、O2CSO2、O2 DSO2、SO37现有以下
3、几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A BC D8高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO49当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是()A氢氧化
4、铜能溶于氨水B白色沉淀为2价铜的亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu只被氧化D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等10下列物质的检验，其结论一定正确的是()A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的KI淀粉试纸
5、变蓝的一定是Cl211硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和化学实验中有着重要的用途。某同学将硫酸在中学有机化学实验中的应用归纳如下：实验浓度作用甲制乙烯浓催化剂、脱水剂乙制硝基苯浓催化剂、吸水剂丙酯化反应浓催化剂、脱水剂丁酯的水解浓催化剂戊制苯磺酸浓磺化剂(反应物)(1)其中上述归纳中，所用硫酸的浓度有误的是_，相应硫酸作用的叙述有误的是_，正确的作用应为_，理由是_。(2)为鉴别某硫酸是浓硫酸还是稀硫酸设计如下方案：操作结论A将硫酸点在火柴梗上变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸C滴到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸D分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸其中上述方案中
6、正确的是_，它们分别体现了浓硫酸的何种性质_。其中一个稍作改进就可行的是_，改进的方法是_，在该方法中确定浓硫酸和稀硫酸的另一现象是_。12某无色溶液中可能存在下列离子：Na、Ba2、S2、取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_。13(2020山东威海模拟)某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究
7、实验的记录：实验1：加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色硫固体凝聚，持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3：将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少。资料卡1铜丝和硫反应的方程式：2CuSCu2S(黑色)2氧化铜和稀硫酸反应的方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O(溶液呈蓝绿色)3Cu2S和Cu
8、S(黑色)均不溶于稀硫酸4Cu2S2O22CuOSO22CuS3O2=2CuO2SO2【问题探究】(1)A试管上方的长导管的作用是_；D、E两试管中CCl4的作用是_。(2)写出淡黄色固体物质消失的化学方程式_。(3)试管D中的澄清石灰水变浑浊后又变澄清，变澄清的原因是(用方程式表示)_。(4)根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有_。解析与答案1 解析：该过程可表示为答案：C2解析：制取CuSO4的两种反应原理分别为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。生成等质量的CuSO4，第一种方法
9、消耗的硫酸多一倍，且产生了能污染空气的SO2气体。第二种方法中用稀硫酸溶解CuO比用浓H2SO4时更易操作。答案：B3 解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。答案：B4解析：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着H2SO4变稀，又发生反应：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，故n(SO2H2)1 mol。依题意，剩余的n(H)1 L1 mol/L1 mol，故剩余的n(H2SO4)0.5 mol，则参加反应的n(H2SO4)0.118.40.51.34 (mol)。设生成SO2 x mol，H2 y
10、mol，依据反应的化学方程式有：xy1；2xy1.34，解得x0.34 mol，y0.66 mol，答案：A5解析：被还原的硫酸的物质的量等于参加反应的铜的物质的量，等于参加反应硫酸的物质的量的。答案：B6解析：原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热能后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后由下端流入下一个装置。答案：C7解析：酸雨的产生是因为含硫燃料燃烧产生的二氧化硫造成的。燃煤时鼓入过量空气能使煤完全燃烧，但不能减少二氧化硫的生成。答案：C8解析：SO3通入溶液中发生反应：SO3H2O=H2SO4，与Ba2结合生成BaSO
11、4沉淀，由于H2SO3弱酸不与强酸盐BaCl2反应，故没有BaSO3沉淀，本题正确选项为D。答案：D9 解析：硫酸铜加入氨水，生成蓝色沉淀，而后溶解，说明氢氧化铜能溶于氨水；当通入二氧化硫后，铜氨络离子会氧化亚硫酸，而自身还原为亚铜盐；白色沉淀溶于稀硫酸生成了二氧化硫，说明盐中含亚硫酸盐；生成红色粉末与蓝色溶液，说明亚铜离子发生了氧化还原反应生成了单质铜与二价铜离子；由于部分二氧化硫已被氧化，故消耗与生成的二氧化硫不相等。答案：A10解析：A选项中，加入稀HNO3后，若有与Ba2生成的BaSO3沉淀，也会被稀HNO3氧化变为BaSO4沉淀而不溶解。B选项中加入盐酸，都可能生成无色气体，并使澄清
12、石灰水变浑浊。C选项中，加盐酸后，会与H反应生成气体，若再加BaCl2，溶液中已无，所以再生成沉淀，就是与Ba2生成的沉淀。D选项中除Cl2外，Br2等也可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。答案：C11 解析：(1)该题考查了硫酸在有机反应中的用途，其中酯的水解反应应用稀硫酸，只起催化作用，酯化反应时的浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，而不是脱水剂。因为酯化反应为可逆反应，生成的H2O被浓硫酸吸收，有利于该反应向右进行。(2)上述方案中操作和结论都正确的是A、C、D，分别体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、吸水性。在常温下浓硫酸可使铝片钝化，不会产生SO2气体，若在加热时铝可与浓硫酸继续反应，同时该方案中可通过能
13、产生无色无味气体的应为稀硫酸，这一现象来确定浓、稀硫酸。答案：(1)丁丙催化剂、吸水剂酯化反应为可逆反应，生成的H2O被浓硫酸吸收，有利于该反应向酯化方向进行(2)ACD脱水性、吸水性、吸水性B加热产生无色无味气体的为稀硫酸12 解析：该溶液为无色溶液，则其中肯定不含有Fe3和。在溶液甲中加入过量盐酸后产生淡黄色沉淀，则原溶液中肯定含有S2和，有关反应为：2S26H=3S3H2O；因为和Ba2不能共存，所以原溶液中肯定不含Ba2，可能含有；溶液中必须要有阳离子，所以其中含有Na。在溶液甲中加入过量NH4HCO3后生成白色沉淀，则原溶液中还含有，有关反应为：4H=Al32H2O，Al3=Al(OH)33CO2；溶液乙中含有NH4HCO3，还可能含有，加入过量Ba(OH)2后，生成的沉淀中一定有BaCO3，可能有BaSO4。答案：(1)2S26H=3S3H2O(2)Al3=Al(OH)33CO2(3)BaCO3BaSO4(4)S2、Na13 解析：本题考查化学实验，较难题。(1)A试管上方的长导管可以使硫酸冷凝回流，由于SO2在CCl4中的溶解度很小，所以，D、E两试管中CCl4可以防止倒吸。(2)淡黄色硫固体被浓硫酸氧化。(3)SO2与澄清石灰水反应先生成难溶
