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1、江苏省建陵中学2020学年度第一学期高二化学期中调研测试卷本卷满分100分，考试时间100分钟。第卷（选择题56分）一、（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案，请选择的答案填到相应的答案栏中）1以下能级符号不正确的是A2p B3d C3f D6s 2下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如右图所示）的有关说法中，正确的是A通常用小黑点来表示电子的多少，B小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大3若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2
2、，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子4寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找As区 Bp区 Cd 区 Dds区5已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 A最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性B在元素周期表中X位于Y的右面CY的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性DX与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价6下列用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是A B C D7在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A1S22S22P5
3、B1S22S22P4 C1S22S22P6 D1S22S22P63S18下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电C氯化氢溶液可以电离 D氯化氢不易分解二、（每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共32分。若有两个选项且均正确得3分。少选且选对1个得2分，错选、多选均不得分。）9下列说法正确的是 A金属在常温下都以晶体形成存在B离子键都没有方向性，共价键都有方向性C全部由非金属元素形成的化合物中只能含有共价键，不能含有离子键D金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用10在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成3个
4、键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键11Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是A前者小 B前者大 C相等 D不能确定12右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHClCPH3 DSiH413下列叙述中正确的是 A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B分子间作用力可影响物质的熔、沸点C在冰(固态水)中，既有极性键、非
5、极性键，又有氢键DMgO的晶体能(U)远比NaCl大，是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小14下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅CF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低15指出下列有机物分子中，哪些分子里含有手性碳原子A BC DCH3CHFCl16下列有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B在离子晶体中，离子的配位数与它们半径有关,而与其所带电荷数多少无关C在氯化铯晶体
6、中，每个Cs+周围紧邻8个Cl，每个Cl周围也紧邻8个Cs+D干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键第卷（非选择题44分）三、（本题共2大题，共11分）17(共7) 下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p3 4s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。物质熔点/oC沸点/oC密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B
7、17.92901.2618(共4)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。四、（本题共2大题，共17分）19(共4)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 阴影部分元素Bi属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在BiH3中的化合价为_。 在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下P与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。 Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将
8、SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子中浓度最大是 。20(共13)下面是元素周期表的简略框架图。请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为_。根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为： 、_；比较元素与元素的下列性质（填写“”或“”）。原子半径：_、电负性：_、金属性：_。某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_。五、（本题共2大题，共16分）21. (共8
9、) 下列物质的微粒中： A.氨气 B.氯化钡 C.氯化铵 D.干冰 E.苛性钠 F.食盐 G. 冰 H.氦气 I.过氧化钠 J.双氧水 K.氢气只有非极性键的是 ；只有离子键的是 ；只有极性键的是 ； 既有极性键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性健的是 ；既有离子键又有非极性键的是 ；无任何化学键的是 ； 上述物质中存在范德华力的是 。22(共8) 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构
10、成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_； 上图中5号元素在周期表中的位置是_、_； 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。参考答案第卷 （选择题答题卡56分）一、（本题每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）题号12345678答案CDBBACAB二、（本题每小题4分，共32分，每小题只有一个或两个正确答案）题号910111213141516答案DACDBDABBDD第卷（非选择题44分）三、（本题共2大题，共11分）17.（每空1，共7）球，1， 纺锤，3；1S22S22P63S23P4（或Ne 3S23P4）、S、H2SO4 。18. (每空2，共4) ；四、（本题共2大题，共17分）19(每空1，共4) 金属； +3； 更小； H+。20(4小题，共13) (共4)右表中 s区 和p区（2）；分界线（2）(共3) IVA（1）； H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为HH（2）（其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M+H或NaH的存在等均可）；(每空1，共5)3s2、3s23p1；、。 （1）五、（本题共2大题，共16分）21（每空1，共8） K； BF； ADG； J； CE； I ； H ； ADGHJK。22
