《江苏省大丰区新丰中学2020学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省大丰区新丰中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省大丰区新丰中学2020学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为90分钟。2答题前，先将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卷侧边，并将个人考试号二维码粘贴在答题纸上的指定位置。3本卷可能使用的相对原子质量：H1 O16 C12 第I卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 B扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C推广使用聚
2、碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染 D积极研发和利用太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等新能源2下列化学用语正确的是 A聚丙烯的结构简式： B丙烷分子的比例模型： C乙炔的电子式： D2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：3一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H04对于300mL盐酸与铁片的反应, 采取下列措施： 升高温度 改用100mL盐酸 再加300mL盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL的硫酸 其中能使反应速率加快的是ABCD5下列实验方法能达到实验目的的是A用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯B用焰色反应鉴别
3、KNO3和KClC用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4 D用NaOH溶液除去Cl2的少量HCl6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A15g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个C4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA个7环戊二烯()是一种重要的化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体：2，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是AT1T2Ba点的反应速率小
4、于c点的反应速率Ca点的正反应速率小于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL18下列离子方程式正确的是A铁和稀盐酸反应：Fe2HFe3H2B乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OHCH3COO+2CuO+3H2OC向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3CH3COOH CO2H2O+CH3COOD室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+4H+Cu2+2NO2+H2O9可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） H , 同时符合下列两图中各曲线的是 Aa+bc+d T1T2 H0Ba+bc+d T1T2 H0Ca+bc+dT1T2 H0
5、 Da+bc+d T1T2 H010下列实验装置、操作均正确的是A 装置甲：分离乙醛和水B 装置乙：证明碳酸比苯酚酸性强C 装置丙：产生光亮的银镜 D 装置丁：实验室制备乙烯不定项选择题：本题含5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，甲电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHB放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C电池总反应为:
6、H22NiO(OH)2Ni(OH)2D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连12常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.010-13molL-1，该溶液可能是A. 稀硫酸B. 氯化钠水溶液C. 硝酸钠水溶液D. 氢氧化钠水溶液13分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。 下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有4种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同14下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)= CH3CH3(g
7、) H0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B已知S(s)+O2(g)=SO2(g)H1、S(g)+O2(g)=SO2(g)H2， 则H10)。010 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A04 min的平均速率v(Cl2)=0.05 molL-1min-1B10 min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6a kJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0
8、.10 molPCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)第卷（非选择题，共60分）16（10分）弱电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，醋酸在水溶液中的电离方程式为_。 （2）用 0.1 molL-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）。室温时，若 0.1 molL-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值_。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_。上述
9、用 0.1 molL-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL-1的盐酸，下列操作不正确的是_。A用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平上述滴定绝不能用 作指示剂，若使用酚酞作指示剂则滴定终点的现象是_。17（10分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为 和 。（2）AB的反应类型为 。（3）CD的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。（4）C的
10、一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 能与FeCl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5）已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（10分）氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.56.26.9沉淀完全的p
11、H10.18.32.88.28.9(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法 、 。(2)“反应”溶液的pH5，“反应”目的是除去Fe()、Mn()，写出“反应”中除去Mn()的离子方程式： 。(3)“过滤”所得滤渣的成分为 。(4) “过滤”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是 。19（12分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= _，H 0（填“”或“ =”）。（2）830时，向一个5 L的
12、密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1，则6s时C的物质的量为 ；则反应达到平衡时，A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率将 （填“增大”“减少”或“不变”）。（3）1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。20（8分）2020年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是_（填字母）。A、氢能 B、天然气 C、石油（2）工业制氢有多种渠道： 其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) H。 已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) H1394 kJ/mol 2C(s，石墨) + O2(g)
