《江苏省南菁高级中学2020学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南菁高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南菁高级中学1718学年第二学期期中试卷高二化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间100分钟。请将答案填涂到答题卡上。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 第卷 选择题一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共计36分。每小题只有一项符合题意）1下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是AZn与稀硫酸反应放出氢气 B醋酸和氢氧化钠的中和反应C硫在空气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2下列热化学方程式中H数值代表燃烧热的是ACH4(g)2O2(g)=2H2O(1)CO2(g)H1
2、BS(s)3/2O2(g)=SO3(g)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(g)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H43已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) H=Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g) H=Q2 kJ/mol。 则Q1 Q2 A大于 B小于 C等于 D无法比较4X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中XY2=X2Y； (2)Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M2e=M2；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种
3、金属的活动性由弱到强的顺序AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNM0，S 0（假定H、S不随温度而变化），下列叙述中正确的是 A低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C任何温度下均为非自发过程 D任何温度下均为自发过程11在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则 A平衡向逆反应方向移动了B物质B的质量分数增加了C物质A的转化率减小了Dab12密闭容器中反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300 时的情况，c为300从时间t3开
4、始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是 A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热二、不定项选择题（每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）13下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同C共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关14100 m
5、L浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A将锌片粉碎 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的6 mol/L的硝酸15下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是 A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是：SO22H2O2e=SO4HD若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为81516一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X2Y 2Z一定达到化学平衡状态的是AZ(气体)的浓度不再发生变化 BX、Y、Z的物
6、质的量之比是122 C容器气体的总压强不再发生变化 D单位时间内生成n mol Z，同时消耗2n mol Y17一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是容器甲乙丙容积 0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O A甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 molL-1min-1 B丙容器的体积V0.5L C当温度为T1时
7、，反应的平衡常数K=2.25 D乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1T218反应N2O4（g）2NO2（g） H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深，C浅 CA、B两点气体的平均相对分子质量：AB DB、C两点化学平衡常数：BC第卷 非选择题19（18分）（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2
8、O(l) H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599kJmol-1根据盖斯定律，写出298K时由石墨和H2(g)生成乙炔的反应的热化学方程式 （2）化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198kJmol-1、P-O 360kJmol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol-1。则P4(s)+ 3O2(g) =P4O6(s)的反应热H为 （3）下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：图中甲池是_（填“原电
9、池”或“电解池”）。A（石墨）电极的名称是_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_。乙池中反应的化学方程式为_，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为 L（标准状况）。20.（18分）“电化学”与人类生产和生活密不可分。（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后， 电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）.甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8 g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_(不考虑气体溶解情况)。
10、（2）肼(N2H4)空气燃料电池是一种环境友好型碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。（3）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(填增大、减小或不变)；若两极共收集到气体13.44 L(标况)，则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。21.（6分）将4molSO2与2molO2的混合气体分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是 ，其所需时间_50s（填“”、“”或“”）。（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是_（填字母）。 A保持温度不变，适当扩大甲容器的容积 B保持容积不变，使乙容器升
