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1、广西宾阳县宾阳中学2020学年高二化学上学期期考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cr 52 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解C将饱和FeC溶液滴入沸水中可制备Fe（OH胶体，利用的是盐类水解原理D配制FeC溶液时加入少量的盐酸，抑制F水解 2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，
2、错误的是（）A小苏打在水中的电离方程式：NaHCN+CO32-B 明矾水解的离子方程式：A+3OAl（OH+3C钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe-2eFD氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2（g）+（g）2O（l） H= -571.6kJ/mol3. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CCOH）已成为现实：2C（g）+6（g） CCOH（g）+3O（g）。下列叙述错误的是（） A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B升高温度，该反应平衡常数K一定增大C充入大量C气体可提高的转化率D从平衡混合气体中分离出CCOH和O，可提高C和的利用率4. 反应4N（g）+5（g）
3、4NO（g）+6O（g），在2L的密闭容器中进行，1min后，N减少0.12mol，则该反应的化学反应速率是（） A v（N）=0.002mol（Ls） B v（O）=0.002mol/（Ls） C v（NO）=0.0015mol/（Ls） Dv（）=0.00125mol/（Ls）A用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体B用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液5. 某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是（）6.室温下，已知：CuS5O（s）C（aq
4、）+SO42-（aq）+5O（l），0；CuS（s）C（aq）+SO42-（aq），0；CuS5O（s）CuS（s）+5O（l），热效应为。下列判断正确的是（） AB+=C+=0D.7. 反应2X（g）+Y（s） Z（g）+R（g）H0，其反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，时改变下列某一条件，则所改变的条件符合曲线的是（）减少Z物质 使用催化剂 减少压强 升高温度 增大压强 A B C D 8.已知C-C催化重整反应为：C（g）+C（g）2CO（g）+2（g）H=+247kJmo，则有利于提高C平衡转化率的条件是（） A 高温低压B 低温高压C高温高压D低温低压9. 在一定温度下的定容
5、容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+2B（g） C（g）+D（g） 已达到平衡状态（）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体的总质量 C、D的分子数之比为1：1。 ABCD10. 一定条件下，NC溶液中存在如下平衡：CO32-+O HCO3-+O，下列说法正确的是（） A 稀释溶液，平衡正向移动， 增大B 通入C，平衡逆向移动，溶液pH减小C加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D 升高温度，增大11. 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=11，下列叙述正确的是
6、（） A 溶液中水电离出的c（）=1mol/LB溶液中c（）+c（）=0.1 mol/LC溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（O）均增大D与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性12. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A 1mol/L甲酸溶液的pH约为2B 甲酸能与水以任意比例互溶C10mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D1 mol/L甲酸溶液的导电性比1 mol/L硫酸溶液的弱13. 反应CaO（s）+O（l）Ca（OH（s）在298.15K下是自发的。其逆反应在高温下变为自发进行的反应，那么可以判定在29
7、8.15K时正反应的H，S变化情况是（） A H0，S0 B H0，S0C H0，S0D H0，S014. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）ApH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合：c（CCO）c（N）c（）c（O）B浓度为0.1 mol的碳酸氢钠溶液：c（N）+c（）=c（HCO3-）+c（O）C浓度为0.1 mol的（NC溶液：c（NH4+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（C）D浓度均为0.1 mol的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c（O）=c（）+c（CCOOH）15. 化学平衡常数（K）、电离常数（、）、水的离子积常数（）、溶度积常数（）等常
8、数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（） A 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B（HCN）（CCOOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（、）和水的离子积常数（）均变大D向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaS沉淀，则 （BaS）（BaC）16. 已知（AgCl）=1.81，（AgI）=1.01。下列说法错误的是（） AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB含有浓度均为0.001 molC、的溶液中缓慢加入AgN稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以
9、，AgCl可以转化为AgID溶液中同时存在AgCl，AgI的溶解平衡时，c（C）/c（）是一个定值17. 50mL0.50mol盐酸与50mL0.55 molNaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（） A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H-57.3 kJmo18. 室温时，往20mL 0.1mol的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol的RO
10、H碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（） A （HM）=（ROH）BRM不能发生水解反应CV（ROH）20mL时，溶液中c（）c（）DV（ROH）20mL时，随着V（ROH）增大，HM的电离程度减小二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共46分。)19. (10分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定NC或NaHC的含量测定NC时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，NC完全转化为NaHC；测定NaHC时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHC完全转化为C逸出。（1）写出NC完全转化为NaHC的离子方程式_。（2）某天然碱的
11、化学式为xNCNaHC2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。该天然碱化学式中x=_。（3）若某碳酸钠样品中含有少量杂质碳，通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样品中碳酸钠的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。广口瓶中的试剂X可以选用_。 A苯 B酒精 C植物油 DCC广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间）
12、，实验测得二氧化碳的体积将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 20. (14分)（1）pH=13的CCOONa溶液加水稀释100倍后，pH_11（填“”“=”或“”）原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CCOONa溶液，分别加热到相同的温度后CCOONa溶液的pH_NaOH溶液的pH（填“”“=”或“”）；（2）pH相等时，NCl（NSNHS三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为_(填序号)；（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（C），则混合后溶液呈_性，盐酸的体积_氨水的体积（填“”“=”或“”）；（4）NaHS在水中的电
13、离方程式为NaHSN+SO42-，该溶液中c（）= c（O）+_。 21. (10分)重铬酸钠（NC2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOC，还含有A、MgO、Si等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeOC+8NC+7 8NCr+2F+8C副反应：Si+NCNSi+C、A+NC2NaAl+C部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al（OHFe（OHMg（OHCr（OH完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题：（1）“”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是_（2）“”中调节pH至4.7，目的是_。（3）“”中加硫酸酸化的目的是使CrO42- 转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：_。（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molS和足量碘化钠（铬的还原产物为C），放于暗
