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1、广西全州县2020年春高二化学期中试题（无答案）(考试时间90分钟； 满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 S-32 Ca-40一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放能量的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 反应物分子中化学键断裂D. 原子组合成分子2. 热化学方程式中的化学计量数表示为 A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量3.在恒温恒压、不做功时，反应 A+BC+D 在下列哪种情况下，一定能自发进行A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S04已知4NH3+
2、5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O)表示,则正确的关系是A4V(NH3)=5V(O2) B5V(O2)=6V(H2O) C2V(NH3)=3V(H2O) D4V(O2)=5V(NO)5. 25时，水中存在电离平衡：2H2OH3OOH H0。下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw 增大，pH不变 B. 向水中加入少量NaCl固体，抑制水的电离 C. 向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离 D. 向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H)增大，Kw 不变6. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大
3、反应速率，可采取的措施是再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度AB CD7一定温度下，对可逆反应A（g）+ 2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化8对已经达到化学平衡的反应2A(g)+B(g)2C(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移
4、动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9下列变化过程中，属于吸热反应的是 (1)液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释（4）水蒸汽的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应A(1)(2)(6) B(1)(2)(3)(6) C(3) D(2)(4)(6)10. 已知反应：101kPa时，C（s）+ O2（g）CO（g）H1 = -221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H2 = -57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热用H3表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaO
5、H溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ11. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是A.加水 B.CH3COONa固体 C.升温 D.NaCl固体12.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A.某特定反应的平衡常数只与温度有关 B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D.化学平衡移动时，平衡常数必改变13. 下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D.使酚酞呈红色的溶液14.
6、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是 A. 用量筒量取5.26mL盐酸 B. 用托盘天平称取11.70g食盐 C. 用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL NaOH溶液15.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C高压比常压有利于合成SO3的反应D黄绿色的氯水光照后颜色变浅16. 已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H-197kJ/mol，实验测得4 mol SO2 参加上述反应放出了354 kJ的热量，则
7、 SO2 的转化率最接近于A. 90% B.80% C.50% D.40%17对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率且提高SO2的转化率的措施是A移去部分SO3B降低体系温度C通入大量O2D通入大量SO218.燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ,则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是A. C2 H5 OH+3O 2 =2CO 2 +3H2 O H-29.7 kJ/mol B. B.C2 H5 OH(l)+3O 2(g)=2CO2 (g)+3H2 O(l) H+1366.2kJ/molC.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)=2CO2(g)
8、+3H2 O(g) H+29.7 kJ/molD.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)=2CO2(g)+3H2 O(l) H-1366.2kJ/mol2020年上学期高二年级期中质量测试卷理科化学一选择题（请将选择题答案填在下表中：183分= 54分）题号123456789101112131415161718答案二、填空题（每空2分，共46分）19. （8分） 已知：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+3H2（g） H1=+206.4kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H2=-41.0kJ/molCH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g） H3请回
9、答：（1）反应属于 （填“放热、吸热”）反应。（2）反应消耗8gCH4（g）时，H= kJ/mol。（3）反应生成2mol H2（g）时，H= kJ/mol。（4）反应的H3= kJ/mol。20.（4分）某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为 。（2）该反应的化学方程式为 。21.（8分）今有a.盐酸，b.硫酸，c.醋 酸 三种酸，用酸的序号填写下列空白：(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是_.(
10、2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_.(3)物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。22. （10分） 一定温度下体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应（）若该可逆反应的化学平衡常数表达式为： K=（1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B正（H2O）
11、=逆（H2）C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的总的物质的量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO（）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol（1）t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_ （2）若继续加入2molFe（s），则平衡_ _移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_mol23（16分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0
12、.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3KJ/mol）_ （2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）_A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_ （从下列选出）A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如果不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（5）实验中若改用60mL 0.25mol/L硫酸 与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量将 （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值 （填“相等”或“不相等”）。(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
