《广东省揭阳市惠来县第一中学2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭阳市惠来县第一中学2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省揭阳市惠来县第一中学2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cl：35.5一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶2. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别
2、为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （ ）AAB BA104BCB104A DAB3. 下列事实： NaHSO4溶液呈酸性； 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； 加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项 B.5项 C.3项 D.4项4. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是 AHCN 易溶于水 BHCN溶液的导电性比盐酸的弱C25 时1mol/L HCN溶液pH约为3 D
3、10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应5在0.1 molL1醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A加热 B加少量水 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体6常温下，已知水的电离方程式是H2O H + OH，下列叙述正确的是 A水的电离程度只受温度的影响 B向水中加入少量盐酸，c(H)增大，KW不变288+16C粒子 对水的电离平衡不会产生影响D向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低7室温下等体积混合0.1molL1的盐酸和0.06molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0
4、 B12.3 C1.7 D12.08. 室温下，向0.01 molL1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵 溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是 Aa点，pH = 2 Bb点，c(CH3COO-) c(NH4+) Cc点，pH可能大于7 Dac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果9. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO10.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4
5、 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO311下列解释实验事实的化学用语不正确的是实验解释A250.1mol/L盐酸溶液pH=1H2O=H+OH-B250.1mol/L的NH3H2O pH=11NH3H2O NH4+ + OH- C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3H2OFe（OH）3+3H+D向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞试液后溶液变红CO32 -+ H2OHCO3-+OH-12常温下，下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是A两种溶液中微粒的种类不相同 B两种溶液中的c(HCO3-)：Na2CO3NaHCO3C
6、两种溶液都存在关系式：c(OH-)c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D两种溶液都存在关系式：c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) c(Na+) 13. 在25时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（ ）A a=b=c B abc C acb D cab14. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是
7、A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大BNaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3Na+ + H+ + SO32-C向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO315. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是A. HA为强酸 B. 该混合溶液pH7.0C. 该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D. 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H16.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N
8、2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D 若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积17.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hp1)B. 温度对反应的影响C. 平衡体系增加N2对反应的影响D. 催化剂对反应的影响18.500条件下，在恒容密闭容器中，充入
9、1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅19. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12
10、mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D. 反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应20. 已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)= 0.008 mol/L。起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020下列判断正确的是A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平
11、衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.2521在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A25% B80% C10% D20%.22.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2OHCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A足量6mol/L NaOH溶液 B少量6mol/L H2SO4溶液 C少量NaHCO3固体 D足量Na2SO3溶液23在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实
12、的曲线是2425时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18，下列说法正确的是A该溶液可能pH=5 B该溶液的pH一定是9C该溶液的pH可能是7 D不会有这样的溶液二、填空题25.(5分) 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)=xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4molL-1.计算：(1)10s末L的物质的量浓度为 (2)前10s内用M表示的化学反应速率为 (3)化学方程式中x值为 (4)在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 增大、减小、不
13、变(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 _增大、减小、不变26 （12分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。5 min内该反应的平均速率 (NO) = ；在T 时，该反应的平衡常数K = 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)
