《广东省2020年高中化学 专题五 物质结构和元素周期律讲义 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2020年高中化学 专题五 物质结构和元素周期律讲义 新人教版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五 物质结构和元素周期律考纲原文5年考题考情分析2020年2020年2020年2020年2020年1.了解元素、核素、同位素的含义。T3 同位素T5元素T2同位素T2同位素 T2同位素从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：原子核外电子排布、同主族或同周期元素的金属性、非金属性的递变规律，以及化学键的简单判断、周期表中简单的位构性之间的关系等。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。T25原子结构T10原子结构T3、T21(1)原子结
2、构T16原子结构T2原子序数、中子数和核外电子数T16离子结构3.了解常见元素(120号)原子核外电子排布。T8原子结构示意图T4原子结构示意图T57原子核外电子排布4.了解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。T33位构性之间的关系T65位构性之间的关系T9(1)位构性之间的关系T59位构性之间的关系5.以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。T16同一周期内元素性质的递变规律T3、T59同一周期内元素性质的递变规律6.以第A和第A族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。T17第A族元素性质的递变规律T18第A族元素单质的氧化
3、性强弱7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。T26(1)S、Cl非金属性比较T8 Mg、Al金属性比较T5非金属性的比较T63F、Cl非金属性比较8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。T43化学键类型T12 化学键类型T12、T34(1) 化学键类型T12化学键类型T24化学键类型注：(1)表示1月学业水平考题。考点1元素、核素、同位素的含义1(2020广东学业水平测试T2)碳有三种同位素：6C、6C和6C，它们之间不同的是()A电子数B中子数C质子数D原子序数2(2020广东学业水平测试T2)氢有三种同位素： H、 H和 H，它们之间存在差异的是() A中子数
4、B电子数C原子序数D质子数3(2020广东学业水平测试T3)3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是()A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者为同一种核素D两者具有相同的中子数1元素具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。2核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大多数元素有多种核素，如氢元素有1H、2H、3H 3种核素。3同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如12C、13C、14C是碳元素的3种核素，互为同位素。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化
5、学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。在天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。4元素、核素、同位素之间的关系温馨提示(1)同位素的概念针对的是核素与核素之间的关系，分子之间就不存在这种关系；(2)要注意区别同位素、同素异形体和同分异构体三个概念的差异。C与C互为同位素，下列说法不正确的是()A.C与C具有相同的中子数B.C与C具有相同的质子数C.C与C具有相同的最外层电子数D.C与C具有不同的质量数解析同位素的特点是具有相同的质子数，不同的中子数。对于原子而言，核外电子数和质子数相同。答案A特别提醒主要考查同位素概念和质量数、质子数及
6、中子数之间的关系，同位素一定是原子。下列各组物质中，互为同位素的是()A氧气与臭氧B金刚石与石墨C1H与2HD正丁烷与异丁烷解析本题主要考查同位素、同分异构体、同素异形体的有关概念及区别。氧气与臭氧、金刚石与石墨均互为同素异形体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，1H与2H互为同位素。答案C特别提醒同位素、同分异构体和同素异形体的对象分别是原子、化合物和单质。考点2原子结构1(2020广东学业水平测试T2)月球上有颇为丰富的核聚变燃料He。有关He的说法正确的是()A原子序数为3B中子数为3C与He互为同位素D核外电子数为32(2020广东学业水平测试T3)具有9个质子和10个电子的微粒是()AN
7、aBO2CFDNe3(2020广东1月学业水平测试T21)基因测试研究中，常用P作标记物。下列关于P的说法正确的是()A质子数为32B质量数为15C.P与P互为同位素D中子数为154(2020广东学业水平测试T10)陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为()ACBAl CODSi1原子的构成原子(X)2构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系(1)原子的核外电子数核内质子数核电荷数原子序数；(2)质子数中子数质量数相对原子质量；(3)阳离子核外电子数核内质子数离子的电荷数；(4)阴离子核外电子数核内质
8、子数离子的电荷数。3核外电子的分层排布(1)核外电子排布规律第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。(2)原子结构示意图以Na原子结构示意图为例：温馨提示(1)元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。(2)原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。(3)原子、阳离子、阴离子的判断原子：质子数核外电子数；阴离子：质子数核外电子数。(2020广东学业水平测试)具有11个质子和10个电子的粒子是()ANaBO2CMg2DF解析O2有8个质子，Mg2有12个质子，F有9个质子。答案A(多选)右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法正确的是()Ay2B若x18，则z8C若x11
9、，它的氧化物化学式为W2OD若x15，它属于金属元素的原子解析本题主要考查原子结构示意图及原子核外电子排布。A项根据原子核外电子排布规律，K层最多可容纳2个电子，y一定等于2；B、C、D项质子数确定后，则元素及原子的核外电子排布、原子结构示意图均可确定，其中D项若x15，该元素是磷元素，属于非金属元素。答案ABC考点3元素周期表(长式)及元素周期律1(2020广东学业水平测试T59)(多选)短周期非金属元素甲戊在元素周期表中相对位置如下表所示，下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：甲乙B原子核外电子层数：乙丁戊D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丙戊2(2020广东学业水平测试T65)
10、(多选)甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是()A甲、丁、戊的单质都是金属B乙、丙、辛都是非金属元素C乙、庚、辛都能形成氧化物D己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液3(2020广东学业水平测试T33)已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于()A第二周期A族B第二周期A族C第三周期A族D第三周期A族1元素周期表的编排原则(1)按原子序数(核内质子数)递增的顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数原子的电子层数)(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。(主族序数原子的
11、最外层电子数)2元素周期表与原子结构的关系(1)原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。(2)周期序数电子层数。(3)主族序数最外层电子数元素的最高正价数。(4)|最高正价数|最低负价数|8。妙招巧记横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，总共十六族；族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属第B族；构位性一体，相互可推断。据国外资料报道，在一种共生矿独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的()A第六周期第A族B第七周期第族C第七周期第A族D第八周期第A族解析第七周期稀有气体原子序数为118，由1181162，所以该元素应位于
12、第七周期第A族。答案C元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素原子失去1个电子变为H，H最外层没有电子，得到1个电子变为H，H为2个电子稳定结构，故C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，如第A族的H和Na，它们的化学性质完全不同，故D项错误。答案B特别提醒元素在周期表中的位置(位)
13、、元素原子结构(构)、元素的性质(性)之间的关系是元素周期表命题的重点。另外，在做这方面题目时，可以记住一些特例，用举例法排除一些选项，达到快速、准确答题的目的。考点4同周期、同主族内元素性质的递变规律1(2020广东学业水平测试T5)下列元素中，非金属性最强的是()ACBNCSDO2(2020广东学业水平测试T3)下列元素中，非金属性最强的是()ASBMgCPDCl3(2020广东学业水平测试T18)下列单质氧化性最强的是()AF2BCl2CBr2DI24(2020广东学业水平测试T16)元素在周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是()ANaBSiCSDCl一、元素的金属性与非金属性强弱判断依据1金属性(1)与水(或酸)反应的难易或剧烈程度。(2)金属与盐溶液之间的置换反应。(3)金属阳离子的氧化性强弱。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。2非金属性(1)非金属单质与氢气化合难易程度及氢化物稳定性。(2)非金属之间的置换反应。(3)非金属阴离子的还原性强弱。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除F外)。二、微粒半径大小比较的规律1同主族：最外层电子数相同时，先比较电子层数，电子层数多的半径大。2同周期：电子层数相同时，先比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。3相同电子层结构：先比较核电荷数，核电荷数多的半
