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1、山西省晋城市第一中学2020学年高二化学下学期4月份月考试题（答案不全）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请将全部答案按要求写在答卷纸上。第卷（选择题，共52分）一、选择题 （本题22小题，1-14每小题2分，15-22每小题3分，共52分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）1、某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（ ）A 24 B 18C19D 292、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）A 6B 12C 26D303、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A原子核外的
2、电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D电子云的伸展方向与能量是无关的4、下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）A该元素的单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C其最高价氧化物对应的
3、水化物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价6、下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是( )AC2H2的燃烧 BC2H4与Cl2的加成反应CCH4与Cl2的取代反应 DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化7、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3 CPCl5 DCCl4 8、已知X、Y元素同周期，且非金属性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（
4、 ）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子10、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（ ）A直线形、sp杂化 B三角形、sp2杂化 C三角锥形、sp2杂化 D三角锥形、sp3杂化11、0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）ACr(H2O)6 Cl3 BCr(H2O)5 Cl Cl2H2OCCr(H2O)4Cl2 Cl2H2O DCr(H
5、2O)3Cl33H2O12、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（ ） ACO2和SO2 BCH4和SiO2 CBF3和NH3 DHCl和HI13、下列物质中含有手性碳原子的是（ ） 14、下列物质的酸性强弱比较正确的是（ ） AHBrO4 HIO4 BH2SO4 H3PO4CHClO3 H2SO315、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列说法中正确的是（ ）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BH3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形CNO3- 和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构DB3N3
6、H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道16、某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构， 且每2个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和CC键。则此化合物的化学式是（ ）AC6H12N4 BC4H8N4 CC6H10N4 DC6H8N417、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）A还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 CYX2、M2Y都是含有极性键
7、的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO418、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（ ）A a-8B a-5C a+6D a+419、下列说法正确的是（ ） C2H6分子中既含极性键又含非极性键 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIA B C D
8、20、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：m+4；m-4；m+8；m-2；m+6；m+5其中正确的是（ ）A B C D 全部21、最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（ ）A羰基硫的电子式为 B羰基硫分子的中心原子为氧C羰基硫中三个原子处于同一直线上 D羰基硫是非极性分子22、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元
9、素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）AW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点B若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3CX、Y、Z、W的原子半径依次减小DW与X形成的化合物中只含离子键第卷（非选择题，共48分）二、填空题(48分)23、（11分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2
10、 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD元素原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F位于周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ；（2）基态B原子中能量最高的电子在空间有 个运动状态，原子轨道呈 形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布式_，该同学所画的电子排布图 违背了 ；（4）F在周期表中的位置是_，属 区，其价电子排布式为 ；（5）DE3 中心原子的杂化方式为 _，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_，是否为极性分子_（填是或否）。24、（9分）氮化硼（BN）是一种重要的
11、功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、_；（2）基态N原子的电子排布图为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ；（3）在BF3分子中，FBF的键角是 ， BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF 4的立体结构为 。25、（10分）在2020年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。（1）用电子式表示该融雪剂的形成过程 _；
12、（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 ；（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。26、(10分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 ；（2）写出两种与N3互为等电子体的分子的化学式_、_，预测N3的构型为 ；（3）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。27、（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所
