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1、山西省应县第一中学校2020学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 C 12 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1. 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A0B2 C10 D82下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()ACO2与SO2 BCH4与NH3 CCCl4与BF3 DC2H2与CH4 3下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）AH2S BNH3 CH3O DNH
2、4+4 在BrCH=CHBr分子中，CBr键是（）A.非极性键 B大键 C极性键 Dpp键5氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（） ANH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷的4个sp3杂化轨道全部形成键。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6、下列物质的分子中既有键又有键的是()Cl2H2ON2H2O2C2H4CO2A B C D7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p
3、4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s28. 下列说法正确的是()ACH4分子中的键全为键而CO2分子中含键和键 B. 键是镜面对称，而键是轴对称C. 键是由两个p电子云以“头碰头”方式重叠而成 DH2分子中含键，Cl2分子中含键9. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A3s23p1 B3s23p2 C3s23p3 D3s23p410.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只
4、有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A含有NH4+、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4+)，c(H)c(CH3COO)C0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)DpH3的一元酸和pH11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH)c(H)12. 常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A
5、pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL BpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为113. 下列关系的表述中，正确的是（）A0.1 molL1 NaHSO4溶液中：c(Na) c(H) = c(SO42 )c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32)c(H2CO3)14. 0.1 molL1Ba(OH)2溶液与0.1 molL1的铵明矾
6、NH4Al(SO4)2溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（）A.c(SO42-)c(NH4+)c(Al3)c(OH-)c(H) B.c(SO42-)c(NH4+)c(Al3)c(H)c(OH-)C.c(NH4+)c(SO42-)c(Al3)c(OH-)c(H) Dc(SO42-)c(Al3)c(NH4+)c(H)c(OH-)15、短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序数是依次增大的，甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲、丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（）A原子半径：丙丁B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) 21. H3BO3可以通过电
7、解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误是（ ）AM室发生的电极反应式为： 2H2O4e = O4H BN室中：a% b25、（14分）(1) 某有机物的结构如右图：则分子中有_个键，_个键。其中形成的 s sp2 键是 （填序号，下同），sp -sp2 键是 （2）NO2-中孤电子对数是 ，键合电子对数是 ，氮原子的杂化方式为 。H3O+中的价层电子对数是 ；氧原子的杂化方式是 （3）A为地壳这含量最多的元素； B元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。 a、A原子的外围电子排布式： 、B2+离子的电
8、子排布式 b、B和D形成的离子的半径较大的是 ；A和B的电负性较大的是 c、A与B 形成化合物BA的过程用电子式表示。 26. (6分) W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kJmol1)I1I2I3I4I5Y5841 8232 75111 58414 837(1)W基态原子的电子排布式为_。(2)电负性：X_Y(填“”、“”或“”)。(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是_。(4)Z2X4中，Z原子采用_杂化，每个分子中含有_个键，_个键。27.填空题：（10分）(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，_的碱性强。(2)盐溶液的浓度越小，盐水解转化率越大，即盐溶液加水将_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向_移动。(4)以惰性电极分别电解：NaNO3溶液、NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是_、_。
