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1、高二年级半月考试卷(化学) 使用时间:2020年11月1日 总分: 100 分可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Cl 35.5 N 14 I 127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分。)1下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3 H2S CO2 BMgSO4 CH3COOH CH3CH2OHCH2SO3 BaSO4 CH4 DH2O NH3H2O H3PO42下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和一氧化碳 B1 g碳和2 mol碳C淀粉和纤维素 D3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6)3用已知浓度的盐酸滴定未知浓
2、度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;滴定终点读数时,仰视刻度线 A只有 B只有 C D4某反应2AB(g)C(g)+3D(g)只有在高温时才能自发进行,则该反应的H、S应为AH0,S0 BH0,S0 CH0,S0 DH0,S05已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+ O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJmol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1。则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H为A+283.0kJ/mol B+172.5 kJ/mol C-1
3、72.5 kJ/mol D-504 kJ/mol6.据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+ I H2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I 快 下列有关该反应的说法正确的是
4、A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1 D8在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g),在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3,欲使达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是 A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80%9、醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A、溶液的导电能力比盐酸弱 B、1mol/L醋酸溶液中c(H)=0
5、.01 molL1 C、醋酸能与水任何比例互溶 D、与等物质的量的NaOH恰好完全反应10.一定温度下,将2 mol A2和x mol B2通入体积为2 L的密闭容器中发生反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),当反应达到平衡时,测得AB3的物质的量为2 mol,若此反应的平衡常数K=0.25,则x的值是A7 B. 8 C. 9 D.1011某温度下,在一容积可变的密闭容器中,反应2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 A均减半B均加倍C均增加1molD均
6、减少1mol 12已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A.正反应是吸热反应B.恒温时增大压强,正反应速率增大C.830 时,反应达到平衡,c(CO)c(CO2)D.400 时,恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行13在密闭容器中,对于可逆反应A3B 2C(g),平衡时物质C的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是AA一定为气体,B一定为固体或液体BB一定为气体,A一定为固
7、体或液体C若正反应的H0,则T1T2 D若正反应的H0,则T1T2 14对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B使温度都升高20后,两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多15298.15K时,N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示,下列说法正确的是A合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3 H=-92kJ/molB在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C升高反应温度,活化分子数增多D催化活性很强的新型催化
8、剂可以提高N2的转化率16. 下列溶液一定呈中性的是Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液17. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A强酸性溶液中:K、Al3、CH3COO、SO42B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液:K+、HCO、Br、Ba2+C室温下,pH1的无色溶液中:NH4、Mg2+、SO42、Cl- D室温下,pH1的溶液中:Na、Fe2、NO3、SO42 18将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min
9、)的关系,其中正确的是19.已知:N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙: 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ; 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.420.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性
10、强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、填空题(共40分)21(1)写出Al(OH)3的电离方程式: Al(OH)3 。(2)室温时,用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随水量的增加,c(NH3 H2O)/c(OH)_,(填写 “增大”“减小”“不变”。下同),C(H+)_。(3)25时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,且c(NH4+)=c(Cl-),试用含a的代数式表示NH3 H2O的电离平衡常数Kb=_。(要求计算过程) 22氯气在25 、101 kPa时,在1 L水中可溶解0.09 mol,实验测得溶于水
11、的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为 ;(2)估算该反应的平衡常数为 (利用离子方程式计算);(3)在上述平衡体系中加入少量KOH固体,平衡将_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动;(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。23计算:(1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=_。(2)在此温度下,将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性,且a12,b2,则 Va Vb =_若所得混合溶液的pH10,且a12,b2,则 VaVb=_ 2020年11月1日高二年级化学半月考化学答案1-20 DBCCB BACBA CBCAC ACAAB21.(1)略 (2)减小 增大 22.(1)Cl2+H2OH+Cl-+HClO (2)4.510-4 (3)正反应方向(4)增大;正反应方向23(1)110-13 (2) 1:10 1: 9