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1、高二年级半月考试卷（化学） 使用时间：2020年11月1日 总分： 100 分可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Cl 35.5 N 14 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3 H2S CO2 BMgSO4 CH3COOH CH3CH2OHCH2SO3 BaSO4 CH4 DH2O NH3H2O H3PO42下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和一氧化碳 B1 g碳和2 mol碳C淀粉和纤维素 D3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）3用已知浓度的盐酸滴定未知浓
2、度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；滴定终点读数时，仰视刻度线 A只有 B只有 C D4某反应2AB(g)C(g)+3D(g)只有在高温时才能自发进行，则该反应的H、S应为AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S05已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g） H2=-393.5kJmol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H为A+283.0kJ/mol B+172.5 kJ/mol C-1
3、72.5 kJ/mol D-504 kJ/mol6.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I 快 下列有关该反应的说法正确的是
4、A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1 D8在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g），在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲使达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是 A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80%9、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A、溶液的导电能力比盐酸弱 B、1mol/L醋酸溶液中c(H)=0
5、.01 molL1 C、醋酸能与水任何比例互溶 D、与等物质的量的NaOH恰好完全反应10.一定温度下，将2 mol A2和x mol B2通入体积为2 L的密闭容器中发生反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，当反应达到平衡时，测得AB3的物质的量为2 mol，若此反应的平衡常数K=0.25，则x的值是A7 B. 8 C. 9 D.1011某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A均减半B均加倍C均增加1molD均
6、减少1mol 12已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A.正反应是吸热反应B.恒温时增大压强，正反应速率增大C.830 时，反应达到平衡，c(CO)c(CO2)D.400 时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行13在密闭容器中，对于可逆反应A3B 2C(g)，平衡时物质C的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是AA一定为气体，B一定为固体或液体BB一定为气体，A一定为固
7、体或液体C若正反应的H0，则T1T2 D若正反应的H0，则T1T2 14对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多15298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，下列说法正确的是A合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3 H=-92kJ/molB在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C升高反应温度，活化分子数增多D催化活性很强的新型催化
8、剂可以提高N2的转化率16. 下列溶液一定呈中性的是Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液17. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强酸性溶液中：K、Al3、CH3COO、SO42B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO、Br、Ba2+C室温下，pH1的无色溶液中：NH4、Mg2+、SO42、Cl- D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42 18将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min
9、)的关系，其中正确的是19.已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.420.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性
10、强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、填空题（共40分）21（1）写出Al(OH)3的电离方程式： Al(OH)3 。（2）室温时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加,c(NH3 H2O)/c(OH)_，（填写 “增大”“减小”“不变”。下同），C(H+)_。（3）25时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，且c(NH4+)=c(Cl-),试用含a的代数式表示NH3 H2O的电离平衡常数Kb=_。（要求计算过程） 22氯气在25 、101 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水
11、的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 ；（2）估算该反应的平衡常数为 （利用离子方程式计算）；（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。23计算：（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_。（2）在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则 Va Vb =_若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，则 VaVb=_ 2020年11月1日高二年级化学半月考化学答案1-20 DBCCB BACBA CBCAC ACAAB21.(1)略 （2）减小 增大 22.（1）Cl2+H2OH+Cl-+HClO (2)4.510-4 (3)正反应方向(4)增大；正反应方向23（1）110-13 （2） 1：10 1： 9
