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1、任城一中2020学年高二12月质量检测化学一选择题（每小题有1个选项符合题意。每小题3分，共48分）1下列说法中正确的是A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的（）B非自发反应在任何条件下都不能实现C熵增加且放热的反应一定是自发反应D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 2理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H0B2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) H0C2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H0DNaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl
2、(s) + NaNO3(aq ) H03电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是（）A铜水龙头B铁水龙头C塑料水龙头D陶瓷水龙头4用6.5g锌粒与100mL 3 molL1盐酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是（）A将锌粒改为锌粉 B滴入几滴3 molL1CuSO4溶液C改用100mL 98%的浓硫酸 D适当升高温度5. 下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6 kJmol-1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H=802.3 kJmol-1C2H2(g)O
3、2(g)=2H2O(l)；H=571.6 kJmol-1DCO(g)O2(g)=CO2(g)；H=283 kJmol-16下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A自发反应在恰当条件下才能实现 B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小7在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ）AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO48有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则
4、三者的大小关系正确的是（ ） AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3 DV3V2=V19中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ）.A升高温度能加快反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C使用光催化剂不改变反应速率 D改变压强对反应速率无影响10下列离子方程式书写正确的是（ ）A电解饱和食盐水2H+2ClH2+Cl2B向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3+ OH=SO+ H2O C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)
5、2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合： Al33HCO3=Al(OH)33CO211反应2X(g)Y(s)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A减小容器体积，平衡不移动 B增大Y的量，Z的百分含量增大C加入催化剂，X的转化率增大 D降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小12X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXZMY BXYZMCMZXY DXZYM13右图是铜锌原电池构造
6、示意图，其电池反应式为：Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)下列判断不正确的是 （）AZn为负极 B盐桥中的阳离子移向BC移去盐桥电流计指针不偏转D铜棒质量不变14将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g)2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法正确的是（） 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 A B C
7、 D15在一定温度下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等 A、B、C的浓度不再变化单位时间生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的物质的量不再变化混合气体的总的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB A、B、C的分子数比为132A B C D16一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）A充电时电解质溶液的pH逐渐增大 B放电时CH3OH参与反应的电极为正极C充电时每生成1 m
8、ol CH3OH转移6 mol电子D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OHCO + 6H2O二、填空题 (本题包括4个小题，共计52分）17（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）配合物分子内的作用力有 （填编号）。A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（3）（原创）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 CH2=CH2 CHCH HCHO等，其中分子属于平面结构的有 （
9、填物质序号），中C的杂化方式为 ，HCHO分子的立体结构为 。 （4）（原创） 、含有的官能团是（填名称） 、 。 （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。18（14分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。A浓H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液 D氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
10、 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池， 其正极电极反应式为 。19. （13分）用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根
11、据实验回答：（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250ml待测液，取10.00ml待测液，需要的仪器有、锥形瓶；（2）该实验滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是_；滴定次数待测溶液体积/ml盐酸标准溶液体积/ml滴定前刻度滴定后刻度第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（4）根据上述各数据，计算烧碱的纯度_；（5）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度_；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度_；（填“偏大”“偏小”“无影响”）
12、。20(15分) 已知2NO2(g)N2O4（g) H=-52.7kJmol-1，常温下N2O4为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：. 该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水 的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸收大量的热）。请回答：（1）A中的现象 ，B中的现象 ；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭。（3）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。 推进针筒后气体颜色变深的原因是 ； 一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；（4）将第三支针筒活塞拉至20cm3
