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1、济南一中2020级高二上学期10月份阶段检测化学试题考试时间:70分钟 满分:100分相对原子质量:Cu-64 H-1 O-16 C-12第I卷(选择题,共48分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每题3分。)1已知反应2C(s)O2(g) =2CO(g)的H0。设H和S不随温度而变,下列说法中正确的是( )A低温下才能自发进行 B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行2.已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热 B该反应的H(E1E2)kJ/mo
2、lC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA和2 mol BB放出E1 kJ能量3.下列关于化学反应的说法中正确的是()A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同温度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密闭容器中两种反应物浓度为 0.020 molL-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 molL-1的反应速率4下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温(合
3、成氨反应为放热反应)C增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3D在Fe3+3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深5工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是( )A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v(c2c1)/(t2t1)6下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正
4、确) ( )A. C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-=CuC 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D a和
5、b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 8在一定条件下,反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡,改变某一条件,发生下述变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变9500 条件下,在恒容密闭容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4 (g)。平衡后,向容器内再充入1 mol NO2,下列说法正确的是( )A平衡向正反应方向移动 B平衡常数K增大CNO2的转化率变小 D容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅10. 利用如图所示装置,当X、Y
6、选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属11.用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )12恒温下,V升容器中加入a mol HI使之分解:2HI(g) H2(g)+I2(g),反应达到平衡状态后,下列推测正确的是( )A. 减压时,v(逆)增大,v(正)减小,平衡向逆反应方向移动B. 若加入2a mol HI,则平衡常数变为2倍C. 加压时,v
7、(逆)、v(正)均不变,平衡不移动D. 若保持压强不变,通入氦气,则v(逆)、v(正)均减小,平衡不移动13.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应:Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动14.一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经
8、60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL-1s-1B.X和Y的转化率相等C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H015. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图。下列说法正确的是()Aa为CH4,b为CO2BCO32-向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为O22CO24e=2 CO32-16 在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(
9、g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:温度/2580230平衡常数/mol3L3510421.9105下列说法不正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在25 时,反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105 mol3L3C在80 时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1,则此时v正v逆D在80 达到平衡时,测得n(CO)0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1第II卷(非选择题,共52分)17.(每空3分,共24分) .已知:试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式_。 .某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的
10、是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:甲 乙 丙石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总方程式为 。如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,溶液中硫酸铜浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。若在标准状况下,有224 mL氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_mL;丙装置中阴极析出铜的质量为_g。18(每空3分,共28分).氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);
11、H = -92.2 kJmol-1。一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t5 t7时刻所对应的实验条件改变分别是t5 。t7 。.已知化学反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1;化学反应:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973K1.472.3811732.151.67(1)1173K时,若c(CO2)=2mol/L,c(CO) =5mol/L,则此时反应平衡向_(
12、填“正”或“逆”)反应方向移动。(2)现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=_(用K1 、 K2表示)。据此关系式及上表数据,能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是_(填写序号)。A缩小反应容器容积B扩大反应容器容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO的量能判断反应已达平衡状态的是_。A恒容容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变C(H2)=(H2O) Dc(CO2)=c(CO)(3)723K时,0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中,发生反应,达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率(H2)= 。723K该反应的平衡常数为K= (4分)。(结果保留两位有效数字)高二化学试题答案选择题:12345678CCDBDCDC910111213141516ADADAADC17.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H566 kJ/mol. 阳极,铁极,2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 减小,Cu2+2e-=Cu 448,1.2818. t5 减少NH3浓度 t7 降低温度.(1)逆 (2)K3=K1/K2 吸热 DF BC (3)30 0.076