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1、山东省冠县武训高中2020学年高二化学上学期期中考试【会员独享】第卷 （共48分）一、选择题：（每小题只有一个选项是正确的，共316 48分） 1下列说法正确的是( )A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部电离2、已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 KJ/mol且Q1Q2，则不正确的是（ ）A燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多B白磷转化为红磷是属于放热反应C白磷和红磷互为同素异形体D等质
2、量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低3关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存 在的数据是 ( )ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2，SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L5
3、.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行6. 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液 7在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min)
4、 D、VD = 1mol / (L.min)8已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正 确的关系是( ) Av(NH3)=v(O2) Bv(O2)=v(H2O) Cv(NH3)=v(H2O) Dv(O2)=v(NO)9反应2A(g)2B(g)+E(g)；H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温10、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M %，若在同
5、一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N %。M与N的关系是 ( )AMNBMNCMND无法确定11已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/molBH2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242 kJ/molCH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/molD2H2 ( g ) + O2 ( g
6、) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol12. 若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42NO313在一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C BC生成的速率与C分解的速率相等C容器内的压强不再变化D混合气体中总物质的量不再变化14对已经达到化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),减
7、小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动15已知：C(s)+O2(g)=CO(g)；H1=-110.35kJ/molCO(g)+ O2(g)=CO2(g); H2=-282.57kJ/mol则反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热为( )A392.92kJ/mol B-172.22kJ/mol C+172.22kJ/mol D+392.92kJ/mol16、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g
8、）B（g）xC（g），符合下列图象（）所示关系由此推断对图（）的正确说法是 ()Ap3p4，Y轴表示A的质量 Bp3p4，Y轴表示B的百分含量Cp3p4，Y轴表示混合气体密度 D. p3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量第卷（共52分）二填空简答题（共44分）17（共16分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000
9、molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。重复以上过程2次。 试回答下列问题：(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。(2)该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。(4)该滴定操作中应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视 ，如何确定终点？ 。(5)根
10、据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）ww滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.17请计算待测烧碱溶液的浓度为 。(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是_。18(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。 (2) 已
11、知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1molL1，C(O2)=1 molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) H = a kJmol-1；若a+bc+d，增大压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_0(填“”或“”)19、（10分）将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化
12、学方程式为：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 试计算：(1)x = A 的平均反应速率 (2) 平衡时C的浓度 (3) 平衡时B的转化率 (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值 20(6分)利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： (2)已知：C (s，石墨) + O2(g) = CO2(g) H1=393.5 kJmol-1；2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l) H2=571.6 kJmol-1； 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O (l) H2=2599 kJmol-1；写出由C (s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式
