《安徽省阜阳市20182020学年高二化学上学期第二次段考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳市20182020学年高二化学上学期第二次段考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省阜阳市颍上二中2020学年高二化学上学期第二次段考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（每个小题只有一个正确答案）（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1.氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A 用Fe跟HCl反应制取氢气B 用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C 利用太阳能直接使水分解产生氢气D 由热电站提供电力，电解水产生氢气2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是H=2（-57.3）kJmol1B 1 m
2、ol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0 kJmol13.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）A 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大4. 右图为可逆反应A(g)2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与
3、压强p1、p2的关系正确的是（ ）A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n35. 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ）。A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的6. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）A. 若X的反应速率为0.2
4、 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为217. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两个HO键断裂的同时有一个HH键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化8.下列说法中不正确的是（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫
5、酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D9下列溶液一定呈中性的是()A使石蕊溶液呈紫色的溶液 BpH7的溶液Cc(H)c(OH)106 molL1的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液10. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaO
6、H溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水酚酞无色浅红色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色蓝色11.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A.1101001000B.011211C.14131211D.14132312.下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线13.用已知浓度的NaOH溶液测定
7、某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项( )选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱 酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙14.15. 为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L的CH3COOH和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液
8、和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质15. 某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是() A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度16将0.1molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()Ac(NH4+)c(NH3H2O)比值增大B所有离子浓度均减小Cc(OH)c(NH3
9、H2O)比值减小D电离常数增大二、非选择题（本大题共3小题，每空2分，共52分）17.（共16分）.（1）已知下列热化学方程式：2Zn(s)O2(g)= 2ZnO(s)H1702.2 kJmol12Hg(l)O2(g)= 2HgO(s)H2181.4 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)= ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3为_kJmol1。(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。. 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(
10、g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示，回答下列问题：(3) 降低温度，SO2的转化率_，化学反应速率_。(填“增大”“减小”或“不变”)(4)反应处于平衡状态的时间是_、_。(5)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量18（共22分）.25时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。(1)HA是_(填“强电解质”
11、或“弱电解质”,下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_、BOH的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。. 在25 时，请进行有关计算：（已知lg2=0.3）(5)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_ mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_ m
12、L(假定溶液体积有加和性,下同)。(6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_。(7)将0.1 molL-1盐酸和0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=_。(8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_。19.(共14分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1 g烧碱样品。(2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要_、_。(3)取10.00 mL待测液，用_量取。(4)用0.20
13、20 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙作指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_，至出现_的现象时即到达滴定终点。(5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度:_。(保留两位有效数字)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10(6)以下操作会造成测量结果偏高的是_(填序号)用蒸馏水冲洗锥形瓶在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外读数时,滴定前仰视,滴定后俯视装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管化学学科答案1、 选择题（共48分，每小题3分） 题号12345678答案CDADBDBD题号910111213141516答案CBAACCBA2、
