《安徽省颍上县实验中学2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省颍上县实验中学2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省颍上县实验中学2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）1.A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A非金属性比B强的是A. B的简单阴离子(B2)的还原性强于A的简单阴离子(A)的还原性B. A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C. A的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应D. A、B单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为3，后者产物中Fe的化合价为2【答案】B【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。【详解】A元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴
2、离子(B2-)的还原性强于A的阴离子(A-)，则非金属性：AB故；B元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能判断A的非金属性比B强；C元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：AB；DA、B的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明A得电子能力强，非金属性强；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意根据酸性强弱判断非金属性强弱时，只能根据最高价含氧酸的酸性强弱判断。2.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水试管中，不可能观
3、察到的现象是()A. 钠熔成小球并在液面上到处游动B. 有气体生成C. 溶液中有银白色金属析出D. 溶液变浑浊【答案】C【解析】【详解】A钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到生成的气体推动小球游动，故A不选；B钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；D因为有部分溶剂水消耗，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，所以看到溶液变浑浊，故D不选；答案选C。3.下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是A. HClCl2B. H2SSO2C. Fe
4、2O3FeD. CaOCa(OH)2【答案】C【解析】【分析】需要加入适当的还原剂才能实现，说明题给物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析判断。【详解】AHClCl2反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，则氯化氢作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A错误；BH2SSO2反应中S元素化合价由-2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，故B错误；CFe2O3Fe反应中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以氧化铁作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C正确；DCaOCa(OH)2反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误；故选C。【点睛】解答此类试题需要注意有些特殊反
5、应，如KMnO4O2，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，提供加热条件即可实现，再如NO2NO，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，加入水也可以实现。4.甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。5.下列叙述错误的是（ ）A. 13
6、C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个【答案】B【解析】A、二者均为碳元素的原子，互为同位素，A正确；B、二者的中子数分别为3、4，B错误；C、二者的中子数分别为8、7，C正确；D、由N=A-Z可知1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA个,D正确。答案选B。6.有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A. 烧碱溶液B. 盐酸C. 氨水D. 碘水【答案】A【解析】【分析】溶液中阴离子均相同，只有阳
7、离子不同，根据阳离子的性质的差异分析解答。【详解】ANaCl、MgCl2、AlCl3分别与烧碱反应的现象为：无明显现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同可鉴别，故A选；B盐酸与三种溶液均无明显现象，不能鉴别，故B不选；CMgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；D碘水与三种溶液均无明显现象，不能鉴别，故D不选；故选A。7.下列物质既含离子键又含共价键的是A. CO2B. CaCl2C. NaOHD. C6H6【答案】C【解析】【详解】A二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在共价键，不存在离子键，故A错误；B氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，不存在共价键，故B
8、错误；C氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故C正确；D苯中含碳原子和氢原子、碳原子和碳原子之间存在共价键，不存在离子键，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键。8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A. Al3+、SO42、NO3B. Cu2+、SO42、NO3C. NH4+ 、SO42、OHD. Na+、CO32、Cl 【答案】A【解析】【详解】在无色透明中不存在有颜色的离子，强酸性溶液中存在大量的H+。AAl3+、SO42、NO3离子间不发生反应，且与氢离子也不反应，能够大量共存，故A正确；
9、BCu2+能使溶液显蓝色，与题意不符，故B错误；COH能够与氢离子反应生成水，不能大量存在，故C错误；DCO32能够与氢离子反应放出二氧化碳，不能大量存在，故D错误；故选A。9.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，10.下列各反应的离子方程式中，正确的是()A. NaOH溶液与稀硫
10、酸反应：2H2OH=2H2OB. FeCl3溶液和Fe反应：Fe3Fe=2Fe2C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4D. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2O【答案】D【解析】【分析】A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比；B、从电荷是否守恒的角度分析；C、从二元酸、二元碱阴阳离子物质的量之比分析；D、CuO不溶于水，写成化学式。【详解】A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O，化学计量数应是最简单的整数比，故A错误；B项、FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故B错误；C项、硫酸和氢氧化钡反
11、应的离子方程式应为2H+SO42+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故C错误；D项、CuO不溶于水，写成化学式，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质以及离子方程式的书写注意事项，特别是物质的化学式、电荷守恒等问题。11.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A. 除去CO2中的HClB. 稀释浓硫酸C. 制取少量氨气D. 干燥Cl2 【答案】D【解析】【详解】ACO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶
12、中稀释浓硫酸，故B错误；C加热分解氯化铵固体生成的氨气和氯化氢在试管口附近又化合生成氯化铵，收集不到氨气，故C错误；D氯气不与硫酸反应，可以用浓硫酸干燥氯气，且导管长进短出，故D正确；故选D。12.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A. N2、H2、NH3的浓度相等B. N2、H2、NH3的浓度不再变化C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零【答案】B【解析】【详解】A. N2、H2、NH3的浓度相等并不表示其保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反
13、应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一旦发生， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 化学平衡是动态平衡，反应停止，正、逆反应速率都等于零，则该反应不可能达到化学平衡状态。故选B。13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 28g N2含有的原子数为NAB. 1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NAC. 标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NAD. 2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2 NA【答案】B【解析
14、】【详解】A28gN2物质的量=1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；BZn与足量盐酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，1molZn失去的电子数为2NA，故B正确；C水在标准状况不是气体，标准状况下22.4L水不是1mol，所以含有的H2O分子数不是NA，故C错误；D未告知溶液的体积，无法计算2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数，故D错误；故选B。14.课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论正确的是A. 原电池是将电能转化成化学能的装置B. 实验探究中，活泼性强的金属做正极，活泼性弱的金属做负极C. 上图中a极为锌片
15、、b极为镁条时，导线中会产生电流D. 上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片【答案】C【解析】【详解】A原电池是将化学能转变为电能的装置，故A错误；B原电池由两个电极、电解质溶液和导线等组成，橙汁显酸性，活泼性强的金属做负极，活泼性弱的金属做正极，故B错误；C图中a极为锌片、b极为镁条时，镁和橙汁能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，则导线中会产生电流，故C正确；D图中a极为锌片、b极为铜片时，锌易失电子而作负极，铜作正极，原电池放电时，电子由负极锌片通过导线流向铜片，故D错误；故选C。15.下列说法不正确的是A. 沸点：H2OHFB. 热稳定性：HFH2OC. NCl3、SiCl4分子中
