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1、安徽省霍邱县第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共 48 分；第卷为非选择题，共 52分，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe
2、3O4是一种磁性物质CSiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时产生白色烟雾 D中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈2成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-12Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正
3、确的是Aba BC(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJmol-1Cd=3c+2b DCO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) HakJmol-1 3在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是A依据图甲可判断正反应为放热反应B在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H04.反应 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中正确是 A保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小B若 v(CO)v(H2O) ，则反应达平衡状态C其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大D其他条件
4、不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小5在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大6.气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3ABaC2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下面的结论正确的是()A此时，反应混合物总物质的量为1mol BB的转化率40%CA的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)
5、Da值为27.下列装置或操作能达到目的的是( ) A装置依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向B装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C装置测定中和热 D装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响8.下列说法正确的是（）ASO3 溶于水放出大量的热，该反应为放热反应 B碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量低于反应物总能量 C已知反应 C(石墨)C(金刚石)的反应热H0，则金刚石比石墨稳定 D相同质量气态水比液态水熵值高，因此气态水更稳定9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的A1 molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒B常温下
6、，通入足量水中发生反应转移的电子数为NAC标准状况下1molSO3体积为22.4LD100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是AKW/c(OH-)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+B含有大量Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-CpH0的溶液：Fe2、Mg2、NO、SOD由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、ClO-1125时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动
7、，c(OH-)降低B将水加热，Kw增大，pH不变 C向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低12. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A. 乙酸钠溶液显碱性B. 常温时，0.1乙酸溶液的pH约为3C. 10mL 乙酸溶液与10mL 的NaOH溶液恰好完全反应D. 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱13下列说法正确的是A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7 molL-1B常温下pH=2的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后生成的溶液显酸性C常温下0.1 molL
8、-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 molL-1D常温下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值变小 14. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色时，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次15用1.0molL -1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加N
9、aOH溶液的体积(V)关系如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)A0.5molL-1 80mL B0.5molL-1 160mL C1.0molL-1 80mL D1.0molL-1 160mL16下列事实中，与盐类水解有关的叙述有NaHSO4溶液呈酸性；配制的FeSO4溶液，向溶液中加入一些铁粉；氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；厨房里常用热纯碱溶液去除油污；加热AlCl3溶液往往得不到AlCl3固体A4项B 5项 C3项D 2项第II卷 非选择题（共52分）二、非选择题（包括4个小题，共52分）17（14）对下列探究反应
10、速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题： （1）利用实验（）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）： 。为了衡量反应的快慢，还可以采用新的测定方法是 。（2）实验（）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为 ，用平衡移动原理解释原因： （3）实验（）实验目的是探究 。（4）在室温下进行实验（）实验目的是 。溶液褪色的时间：t(A) t(B)（填、或= ）18.（12分）研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO
11、2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。 利用反应 6NO28NH3 7N212H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2 在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2113.0 kJmol-1则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的H kJmol-1。（3）一定条件下，将 2molNO2 与 2molSO2 置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列 能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）a混合气体密度保持不变b混合气体颜色保持不
12、变cSO3 和 NO 的体积比保持不变d每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2该反应达平衡状态后，若再向该容器充入 1molNO2 与 1molSO2，则 SO2 的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）（4）已知 N2O4(g) 2NO2(g)H0，现将 1molN2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意 图不能说明反应达到平衡状态的是 。19（12分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、OH -、 。（填写微粒符号）（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_。（3）实验室在配制的FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：NH4Cl、NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4 、溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为： （填序号）。20（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积 （mol2L2 ）1101
