《安徽省2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2020学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铜陵市一中2020学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考生时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)1下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ()A. CO（g）+ O2（g）CO2（g）H= - 283.0kJ/mol B. C. D. 2下列说法中有错误的是 () A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大
2、反应速率 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性4在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ()A. (A)=0.5 mol/(Ls) B. (D)=60 mol/(Lmin)C. (C)=0.8 mol/(Ls) D. (B)=0.3 mol/(Ls)5下面是一
3、段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴酚酞试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ()A. B. C. D. 6“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 ()A.
4、CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C.CH3OH和H2 D. CO2和H2O7在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（ ） A. 该反应的热化学方程式为 B. 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 反应 D. 加入催化剂
5、，该化学反应的反应热数值会减小9室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的() ABCDX/molL-10.120.090.040.03Y/molL-10.040.030.120.0910对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ()A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆
6、反应速率增大D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H 0，下列叙 述正确的是 ()A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ,平衡正向移动。 C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D. 平衡后加入X，上述反应的H不变12下列说法或表示方法中正确的是 ()A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2 B. 由C（石墨）C（金刚石） H=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H+ (aq)
7、+ OH(aq) H2O（l） H =57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H =+285.8kJ/mol13对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)+3B2(g) H0 下列图象不正确的是 ()A.B.C.D.14在298K、1.01105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 molL-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ已知该条件下，
8、1mol CO2缓慢通入1L 2 molL-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ()A. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol-1B. 2CO2 (g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H=-(8x-y) kJmol-1C. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y) kJmol-1D. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y) kJmol-115将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定
9、体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 molL-1s-1 B. 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1C. 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 molL-1s-1 D. 2s时物质A的转化率为70%催化剂高温16向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时C
10、O的体积分数大于x的是 ()A1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2C0.5molCO+1.5molH2O(g)+1.0molCO2+0.5molH2 D0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH217. 已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；H=-akJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状
11、态时，放出热量ckJ，且2bc，则下列各值关系正确的是( )A. a=b B. 2ac C. m3 D.m3 18改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是 ( )AlgK2(H2A)4.2BpH1.2时，c(H2A)c(HA)CpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)DpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)二、第卷（非选择题，本卷共有4个小题，共46分）19（14分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）
12、。t2： ；t3： ；t4： 。已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) H 0。此反应的平衡常数表达式K_，温度降低，K值会_（增大、减小、不变），A的转化率 ，化学反应速率 .。温度计硬纸板碎纸条20.:（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸跟50 mL 0.55 mo
13、lL-1NaOH溶液进行反应，与 （2）中实验相比，所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)。 : （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=+156.6 kJmol1 CH3CHCH2(g)= CH4(g) HCCH(g ) H2=+32.4 kJmol1则C3H8(g) = CH3CHCH2(g)H2(g) H = kJmol1。（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是： 。A B c() c() 21. (10分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）， 请说明理由 （2）2
