《安徽省郎溪中学2020学年高二化学下学期期末模拟试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省郎溪中学2020学年高二化学下学期期末模拟试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度第二学期高二年级期末考试 化学试题分值：100 时间：100分钟一、选择题（本题共15小题,每小题3分,共51分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1. 2020年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是()A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料2.(2020南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.1L0.1molL1的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B.0.1mol的2H35Cl的中子数是2NAC.1molNa2O2与足量CO2
2、充分反应转移的电子数目为2NAD.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA3下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD4某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收5常
3、温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2，也能发生的是()A只有B只有C和D和6.(2020临沂市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是()A.简单氢化物的还原性：YZB.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色7. 丹参醇可由化合
4、物X在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是()A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B. XY的反应为消去反应C. 用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇 D. 丹参醇分子中含有3个手性碳原子8. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClOCl6H=Cl23H2OB. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSOClO=HClOSOC. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO5H2O2=2Mn25O26OH2H2OD. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO 2H2O9.(2020临沂市高三
5、三模)某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是()A.装置的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B.为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则C.装置的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D.装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气10.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法,其装置如图所示。下列说法正确的是()A.X为电源负极B.若该装置在高温下进行,则净化效率将降低C.若有1 mol N被还原,则有6 mol H+通过质子膜
6、迁移至阴极区D.若BOD为葡萄糖(C6H12O6),则1 mol葡萄糖被完全氧化时,理论上电极流出20 mol e-11. 根据下列图示所得出的结论不正确的是()A. 图甲表示2SO2(g)O2(g)2SO3；H0D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀12常温下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)B H
7、R为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R)/c(OH)c(HR) 逐渐增大C 0.1 molL1 HR溶液的pH为5D当c(R) c(HR)时，溶液必为中性13分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A8种 B10种 C12种 D14种14下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸15绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其
8、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动二、非选择题:16(18分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题： 【导学号：90512078】.(1)写出N的化学式和B的名称：N_，B_。(2)写出反应的离子方程式：_。（2分）
9、.粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸氯化钡溶液氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为_。（2分）ABCD.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是_。（2分）A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应(2)若用来提取Br2，反应所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_。（2分）A在当地新建生产厂B从本厂生产烧碱处循环C从本厂生产镁单质处循环流程将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有_性。(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先
10、提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适？_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（2分）17（13分）I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是。A全球变暖 B酸雨 C水体富营养化（水华） D白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H= 402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g )=2CaSO4(s) H=234.2
11、kJ/mol 写出石灰石脱硫总反应的热化学反应方程式。.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol （3）对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：010min内，NO的平均反应速率v(NO)= ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的
12、条件可能是（填字母）。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_ 。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2、1100KPa时，该反应的化学平衡常数Kp= （写出单位，保留三位有效数字）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总) 体积分数。18（18分）碱式硫酸铁Fe
13、(OH)SO4 是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题： （1） 写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式： ；加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3 ，pH的范围，写出加入NaHCO3 可能发生的离子方程式：。 （2）在实际生产中，反应中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量，O2 与NaNO2 在反应中均作。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2 可部分水解生成Fe2(OH)42+，该水解反应的离子方程式为。 Fe(OH)3 的Ksp = 。提示，完全沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.010 -5 mol/L（
