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1、铜陵一中 2020届高二联考化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，112题每题2分，1322题每题3分，共54分)1.由不同种类的原子组成的物质可能是（ ）纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物A. B. C. D.全部2下列说法正确的是（ ）A在水溶液中能电离出H的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物CNa2O、Na2O2均属于碱性氧化
2、物D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NAC. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA D. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA4.将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）1.Na2O2 2.Na2O 3.Na2CO3 4.NaClA.1234 B.1243 C.1=234 D.1=23=45.用高铁酸钠(Na2FeO
3、4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应: Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B Fe2O3在反应中得到电子C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol 电子转移 D.Na2FeO4能消毒杀菌是因为其具有强氧化性6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还
4、原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O7下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 () A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO38.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A
5、188kJ B436kJC557kJD920kJ9.25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molB. 2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molC2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5518 kJ/molDC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/mol10
6、.下列说法正确的是（ ）A：最外层有两个电子的原子都是金属原子 B：最外层有五个电子的原子都是非金属原子 C：非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子 D：非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数11.三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.原子序数：ABCB.原子半径：ABCC.离子半径：A2-C-B2+D.原子核外最外层电子数：ACB13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；Hc(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过
7、程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)20. 在某种接近中性的含Na的无色溶液中，可能还存在NH、Ca2、Br、MnO、CO、I、SO七种离子中的某几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为()。A NH、SO、I、Ca2 B Ca2、I、MnO、SOC Ca2、CO、I、SO DNH、Br、CO、MnO 21.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmo
8、l/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ）A.c=1000b/11.2V B. n=m+17Vc C.p=m+Vc/125 D.（5/3）mp（17/9）m22将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是()。乙烯乙二醇乙醇甲酸甲酯ABCD二、非选择题(共46分)23.（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可
9、以反应生成盐和水该反应的离子方程式是_（2）W、Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式是_（3）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是_（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学反应方程式_24.（12分）常温下有浓度均为0.5 mo1L的四种溶液：Na2CO3；NaHCO3；HC1；NH3H2O。上述溶液中，可发生水解的是_（填序号）。上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸
10、反应的溶液中离子浓度从大到小的顺序为 _。向溶液中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）c（OH）的值 _（填增大、减小、不变）。若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 _的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ 。取10mL溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= _。25.（14分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质_、_
