《安徽省太湖中学2020学年高二化学下学期期中考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省太湖中学2020学年高二化学下学期期中考试试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、太湖中学2020学年高二下学期期中考试化学一选择题（每题只有一个选项符合，共48分）1、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( ) A.降低温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.增大反应物浓度2、下列说法或表示方法中正确的是( )A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B、由C（金刚石）C（石墨）；H= 1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8k
2、J/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H= 57.3KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ能量E增加molN2(g)molH2(g)Ea kJEb kJ1molN (g)3molH (g)1mol NH3 (g)1mol NH3 (l)Ec kJ3、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； H=2(a-b-c)kJmol-1B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； H=2(b-a)kJmol-1
3、CN2(g)+H2(g)=NH3(1)； H=(b+c-a)kJmol-1DN2(g)+H2(g)=NH3(g)； H=(a+b)kJmol-1第3题图第7题图4、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )： A(A)=0.5 mol/(Ls) B(B)=0.3 mol/(Ls) C(C)=0.8 mol/(Ls) D(D)=1 mol/(Ls) 5、可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物质的
4、量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D6、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C高压比常压有利于合成SO3的反应 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7、对于可逆反应A（g）2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是( ) A增大压强 B减少B的浓度 C减少A的浓度 D升高温度8、在一定温度下，向a L体
5、积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是（ ）A容器内压强不随时间变化而变化 B任一时刻，容器内各物质的浓度不可能相等C达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y DX，Y的转化率不相等v(逆)v9、某密闭容器中发生如下反应：X(g) + v(正)v(正)v(逆)v(正)v(逆)3Y(g)2Z(g) H 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:（ ）t55t4t1110t6
6、tt110t2t3A. t1t3时z的体积分数最大 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 D该反应最初是从逆反应开始的 10、下列说法错误的是:( ) A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的可逆反应，增大体系的压强，化学平衡可能不移动 D催化剂对可逆反应建立平衡无任何影响11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol(LS)1 B将容器体积
7、变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H012、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 molL1，则平衡时H2的浓度（molL1）是:（ ）A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0213、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2O22SO3，并达到平衡在该过程中，甲容器
8、压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率( ) A等于p B大于p C小于p D无法判断14、反应N2O4（g）2NO2（g）；H= +57 kJmol1，在 温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变 化曲线如图所示。下列说法正确的是( )AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：Ac15、在两个恒容容器中, 分别发生：A(g) 2B(g)和2A(g) c(g)，1和2分别为A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
9、（ ）A. 1和2分均减小 B. 1和2分均增大 C. 1减小，2增大 D. 1增大，2减小16、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)2B(g) xC(g)H0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是()Ax可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转 化率降低C将乙容器单独升温，c(A)可达到078 molL-1D若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲 容器中c(A)等于156 molL-11234567891011121314151617、（4分）盖斯定律可用于难
10、于测定反应的反应热的计算，已知C的燃烧热为Q1KJmol-1,CO的燃烧热为Q2 KJmol-1，写出C不完全燃烧生成CO的热化学方程式。_18、（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol， a 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。平衡时NH3的物质的量为 。KS*5U.C#O%（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，
11、下同），n(始)：n（平）= 。KS*5U.C#O%（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。19、（16分）有一化学反应2A BD ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：实验序号浓度（mol/L）时间（min）01020304050601温度8000C10080O6705705005005028000CC206005005005005005038000CC3092075063060060060（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_mol/（Lmin）。
12、（2）在实验2，A的初始浓度C2_mol/L，可推测实验2中隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填、，）800时,反应平衡常数= ，且C3=_mol/L。（4）800时,反应BD 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率= 20、（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破 坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。KS*5U.C#O% 此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77，CHCl3的沸点为612（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。实验序号温度初始CCl4浓度（molL1）初始H2浓度（molL1）CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011B此反应在110时平衡常数为 。实验l中，CCl4的转化率A 50（填“大于”、“小于”或“等于”）。实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为 。在此实验的平衡体系中，再加入05 mol CCl4和10 mol HCl，平衡将向 方向移动。实验3中，B的值 （选填序号）A等于50 B大于50
