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1、安徽省合肥市肥东县合肥新城高升学校2020学年高二化学上学期期中试题 理注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题，共48分)一、单选题（每题3分，共48分）1在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（ ）Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5kJmol-1 H2(g)+I2(s)=HI(g) H=+53kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.2kJmol-1A. B. C. D.2控制
2、变量是科学研究的重要方法。已知反应：Na2S2O3 H2SO4 S SO2 H2O Na2SO4下列条件中反应速率最快的是（ ）选项温度0.1 molL1 Na2S2O3溶液0.1 molL1 H2SO4溶液蒸馏水A155 mL5 mL5 mLB155 mL5 mL10 mLC355 mL5mL5 mLD355 mL5 mL0AABBCCDD3可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（ ）AA为气体，C为固体，正反应为放热反应BA为固体，C为气体，正反应为放热反应CA为气体，C为固体，正反应为吸热反应DA、C均为气体，正反应为吸热反应4下列说法
3、正确的是（ ）A常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H05在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)2B(g) C(g)D(g)当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )A混合气体的物质的量 B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量 D固体A的质量6一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2（g）3H2（g）2NH
4、3（g），20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）A当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态B增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快C前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 molL1min1D1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 molL17在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)O2 (g）2SO3 (g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）A图表示的是t1时刻增大压强对
5、反应速率的影响B图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响8某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定 C.A与C的能量差为D.反应,反应条件一定要加热9发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l) H10.92 kJmol1 （2）O2(g)=O2(l) H26.84 kJmol1下列说法正确的是（ ）AH2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6
6、kJmol1B氢气的燃烧热为H=241.8 kJmol1C火箭中液氢燃烧的热化学方程式：2H2(l)O2(l) = 2H2O(g) H474.92kJmol1DH2O(g) =H2O(l) H88kJmol110下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0,达平衡后,升高温度体系颜色变深D增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO311已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g) H0，下列说法正确的是（
7、 ）A达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动B达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动C升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小12在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0t1时间内，(Y)mol/(Lmin)C.M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小13下列说法正确的是（ ）A已知C
8、2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：C2H6（g）O2（g） = 2CO2（g）3H2O（g） H1090 kJmol1B已知2CO（g）O2（g） = 2CO2（g） H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度D在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量14羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在10L密闭容器中，将CO和H
9、2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g) +H2(g)K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B反应前H2S物质的量为7molCCO的平衡转化率为80% D通入CO后，正反应速率逐渐增大15一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（ ）A.反应起始速率相等 B.生成的H2质量相等 C.原溶液的pH相等 D.盐酸生成的H2多16水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小
10、的是（ ）A.氨水的电离程度 B. c(OH-)/c(NH3H2O) C.c(OH-) D.OH-的物质的量第II卷（非选择题，共52分)二、填空题17（每空2分，共12分）某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)2B(g)D(g)E(g)HQ kJmol1。在T时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表： 时间(min)物质的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60(1)T时，该反应的平衡常数K_。(2)30min后，只改变
11、某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的B b加入一定量的固体A c适当缩小容器的体积 d升高反应体系温度 e同时加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E(3)写出下列电解质在水中的电离方程式：CH3COOH：_ NaHSO4：_ NaHCO3：_ H2CO3：_ 18（每空2分，共8分）请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_1 mol
12、 氢分子所具有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1 4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2(4) 已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在400K、101kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是_。19（每空2分，共12分）I、化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是_（填序号）。a.燃烧CO b.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸汽 f.
13、水蒸汽冷凝为液态水II、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大、偏小、无影响”)（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热_ (填“相等、不相等”)III、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25 kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47 kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1写出FeO(s)与CO反应生成Fe(
