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1、天津市蓟县2020学年度第一学期高二化学期中考试卷理科总分100分 考试时间100分钟第I卷（共50分）可能用到的相对原子量：H:1、 O:16、 C:12、 S:32、 Cl:35.5、 Na:23、Mg:24、 Al:27、 N:14、 Ca:40 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）1. 下列关于氮族元素的叙述不正确的是（ ） A. 氮族元素都属于A族元素B.通常都能和氢气直接化合生成稳定的氢化物C. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱D.随着原子序数递增，元素最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碱性增强2、光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化
2、物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧乙酰硝酸酯（CH3COONO2）等。有关光化学烟雾的说法中不正确的是（ ） A光化学烟雾具有强氧化性 B汽车尾气是造成光化学烟雾的最主要的原因C光化学烟雾对人体没有危害D光化学烟雾一般出现在强日照和低湿度、气温较高的条件下3、下列各组离子在酸性溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Na+、S2-、SO42-、SO32- B.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-C.Cl-、SO42-、Na+、Mg2+ D.K+、HCO3-、S2-、Na+4、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（ ）A湿润的淀粉KI试纸 BAgNO3
3、溶液 CNaOH溶液 DNaI溶液5将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（ ）（A）v（H2）=0.3 molL-1min-1 （B）H2的转化率为25%（C）NH3的物质的量浓度为0.8molL-1 （D）NH3的体积分数为19.05%6体积相同、溶质物质的量浓度也相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，分别与NaOH溶液完全中和时，两者消耗NaOH的物质的量（ ）A.相同 B.HCl多 C.CH3COOH多 D.无法比较7室温下，在PH=12的碱溶液中，由水电离的c（H+）为
4、（ ）A. 1.010-12 molL-1 B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1 D. 1.010-7 molL-18下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是（ ）（A）向水中加入NaHSO4溶液 （B）向水中加入Al2(SO4)3溶液（C）向水中加入Na2CO3溶液 （D）将水加热到100，使pH69、在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A 加入少量CH3COONa固体 B 通入少量氯化氢气体C 提高温度 D 加入少量纯醋酸10、下列除杂质（括号内为杂质）操作正确的是（
5、 ）A.NO(NO2) ,用NaOH溶液 B.N2(O2),通过灼热的CuOC.NaCl(NH4Cl),加热 D.红磷（白磷），用H2O溶解过滤11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加适量的（ ）NaOH(s) NH4Cl(s) H2O CH3COONa(s)A. B. C. D.12、往KNO、FeCl混合溶液中，逐滴加入稀硫酸时，溶液颜色的变化是（ ）A变成黄色 变为深绿色 几乎没有变化 .逐渐变浅13、HClO是比H2CO3还弱的酸。反应Cl2H2O=HClOHCl达到平衡时需要HClO浓度增大（制浓HClO），可加入（ ）A.H2S B
6、.CaCO3 C. HCl D.NaOH14、0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ）A. C(Na+)C(Cl-)C(OH-)C（H+）B. C(Na+)C(Cl-)C(OH-)C（H+）C. C(Na+)C(Cl-)C(H+)C（OH-）D. C(Cl-)C(Na+) C(OH-)C（H+）15、在一密闭容器中反应aA（g）=bB（g）平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ）平衡后向正反应方向进行 物质A的转化率减少了 物质B的质量分数增加了 ab 物质A的转化率不变A. B
7、. C. D.16、中和相同体积，相同PH值的Ba（OH）2、NaOH、NH3H2O三种溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者关系是（ ）A.V1=V2=V3 B. V1V2V3C.V3V1V2 D.V1=V2V317、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）（A）容器内压强增大 （B）原平衡不受影响（C）正反应速率增大 （D）NO浓度降低18、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：2A（g）B（g）=2C（g）（正反
8、应为放热反应），达到平衡后，改变一个条件（x），下列（y）一定符合图中所示变化关系的是（ ）x表示温度，y表示C的质量 x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量 y x表示再加入A的质量，y表示C的百分含量 x表示再加入A的质量，y表示A的转化率 x表示再加入A的质量，y表示B的转化率 0 xx表示温度，y表示B的转化率 A. B. C. D.19、常温下下列说法正确的是（ ）将pH=2的酸溶液稀释倍，溶液的p一定变为将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH变为将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释倍，溶液的pH变为将0.005 mol/L的硫酸与pH=12的Ba(OH)2溶
9、液等体积混合后，溶液的pH为20、下列离子方程式错误的是（ ）A.过量CO2通入石灰水：OH+CO2 HCO3B.Cl2与H2O反应： Cl2 + H2O H + Cl+ HClOC.氨气通入稀硫酸： NH3 + H+ NH4+D.Cu与稀硝酸： Cu + NO3+ 4H+ Cu2+ + NO+ 2H2O21、FeCl3与下列物质的反应，其中与水解有关的是（ ）紫色石蕊试液小苏打溶液铜粉硫氰化钾氢硫酸碘化钾煮沸的蒸馏水A B C D22、氢化铵(NH4H)与NH4Cl结构相似，它与H2O反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）A.NH4H中的H离子半径比氢原子半径小。B.NH4H与少量H2O反
10、应产生两种气体。C.NH4H的电子式为 HD.NH4H溶于H2O所得溶液显碱性。23、离子AO4x-与S2-在酸性溶液中发生反应：aAO4x-bS2-cH+dA2+eSfH2O， 若b5，d2，则AO4x-中的x为（ ）A.3 B.7 C.2 D.124、相同状况下，容积相同的三个烧瓶中分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，用水做喷泉实验，烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（ ）A.1:1:3 B.1:1:1 C.2:2:3 D.3:3:225、Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原产生4.48 L NO2和0.336L N2O4气体（均为标准状况），在反应后的溶液中，加入
11、足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g第卷（共50分）二、填空题（本题包含3个小题，共16 分）26、(4分)完成配平下列化学方程式并回答问题。 Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO+ 其中氧化剂为：_,电子转移总数为：_27、（6分）有等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbB cCDd已知生成物C固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol ,B减少了n2 mol ,C增加了3n2 mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡。（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是
12、： a= , b= , c= , d= .(2)如果只改变压强，反应速率发生改变，但反应不移动，则反应中各物质的聚集状态是：A ，B ，D 。（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，则该反应的正反应是 热反应。28、（6分）在25时，1mol/L的 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是_（填写序号）。用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是：()c(H+)c(OH_) c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.2mol/Lc(CH3COO-) c(CH
