《四川省都江堰外国语实验学校08届9月化学月考试题 新课标 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省都江堰外国语实验学校08届9月化学月考试题 新课标 人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川都江堰外国语实验学校08届9月化学月考试题第一卷：选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分共24分）1、决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2、已知反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 A. （O2）=0.01 mol/（Ls） B. （NO）=0.008 mol/（Ls）C. （H2O）=0.003 mol/（Ls） D. （NH3）=0.004 mol/（Ls）3、在2
2、A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 A.（A）=0.5mol/（Ls） B.（B）=0.3 mol/（Ls）C.（C）=0.8 mol/（Ls） D.（D）1 mol/（Ls）4、在密闭容器中反应mA(g)+nB(s) pC(g)已经达到平衡状态后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。则下列表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是Am+np B.m+np C.m=p D.mp5、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：1 B1：2 C1：3 D2：1
3、6、在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L s ） ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为A48 mol/（L s）B36mol/（L s）C24 mol/（L s） D12 mol/（L s）7、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A3 mol/L HCl B4 mol/L HNO3 C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO48、在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0)，达到平衡后，改变一个条件（x）,下列量（y）一定符合图中曲
4、线的是：A. x为温度,y为混合气体的密度B. x为压强,y为C的质量分数C. x为再加入B,y为B的转化率D. x为再加入C,y为A的转化率14、向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-刚好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C全部以Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中15、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的A碳酸钠（固体） B水C硫酸钾溶
5、液D硫酸铵（固体）16、对于可逆反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) Hp+q,若反应由A与B的混合物开始,并分别在下列条件下达到平衡：在100和106pa时,A的转化率为 1；在200和106pa时,A的转化率为 2；在100和107pa时,A的转化率为 3。则 1、 2、 3之间的关系是A. 1 2 3 B. 3 2 1C. 1 3 2 D. 3 1 2 17、对于密闭容器中进行的反应：N2+O2 2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变） A缩小体积使压强增大B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He气使压强增大D减小压强使体积增大18、.
6、在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2H2O(g)+CO的反应,反应所处的温度相同,但起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为： 甲：n(CO2)= n(H2)=amol； 乙： n(CO2)=a mol、n(H2)=2a mol；丙：n(CO2)= n(H2)= n(H2O) = a mol。达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是A.甲乙丙 B. 乙甲丙 C.乙丙甲 D甲丙乙。19、把NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s)= NH3 (g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g),当反应达到平衡时,H2的浓度是0.5mol/L,HI的浓度是4
7、mol/L,则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是A. 10:8:1 B.2:2:1 C.3:2:1 D. 8:8:120、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)，反应的热效应为H，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强P下B物质在混合气体中的体积分数（B）的变化情况。下列推断中正确的是AP1P2 ， T1 q， H0BP1T2， m+n0CP1P2 ， T1 T2， m+nq， H0DP1T2， m+nq， H0第二卷：非选择题（共50分）0.20.70.9时间（min）物质的量（mol） 1 2 31.00.80.60.40.2YXZ三、填空（本题包括2124小题
8、共32分）21、（6分）某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式 （2） 反应开始至2min，Z的平均反应速率为 高温22、（14分）反应3Fe+4H2O Fe3O4（s）+4H2（g），高温下在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 逆反应速率 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率， 逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 逆反应速率。23、（6分）点燃镁条在SO2中
9、像在CO2中那样能够燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_（2分）,反应的化学方程式是_._（4分）24、（6分）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应方程式为： Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3Ac.CO H0 (1)必须除去原料气中CO的原因是_。 (2)醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件应是_ 。(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是_。四、计算：（18分）2
10、5、（18分）在恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容器的密闭容器中，发生如下反应： N2+3H22NH3，若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=10mol，nt（NH3）=4mol（1），计算a值（4分）（2）反应达到平衡时，混合气体的体积在标况下为：716.8L，其中NH3的含量（体积分数）为25。计算平衡时NH3的物质的量（2分）（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n（平）= （3分） （4）原混合气体中a：b= （3分） （5）达到平衡时N2与H2的转化率之比为： （3分） （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= （3分） 参考答案选择题答案：题号12345678910答案CCBDBAABCDA题号111213141516171
