《四川省泸州市泸县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市泸县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸州市泸县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题满分：300分；考试时间：150分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 126分）一单选题（本大题共13个小题，每小题6分，共78分）7我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关A SO2 B NO C NO2 D CO280.1 molL-1 Na2CO3和0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为A大于 B等于 C小于 D不能肯定9在一定温度下，反应A2(g
2、)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B210常温下，向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A溶液的pH：abcd B溶液的导电能力：abdcCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性11实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的 NaOH溶液 水玻
3、璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水 浓HNO3浓H2SO4A B C D 12以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作 Bb电极发生还原反应CO2在a电极被氧化 D电流从a电极经用电器流向b电极13下列离子方程式书写正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+H+OH+SO42=BaSO4+H2OB用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O电解=2H2+O2C向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3+4Na+2
4、H2O=AlO2+4Na+2H227（14分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 （1）酸碱中和滴定用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.01225.001.5626.56325.000.2125.20计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_（小数点后保留四位）。（2）氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常
5、用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 滴定时，I2溶液应装在_(“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由_，且保持30s不变。实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是_。A滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B滴定前平视，滴定后俯视C盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未
6、润洗D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710-105.3510-131.2110-161.1210-121.010-12ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO428（15分）I高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_。（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法
7、，流程如图：己知： 温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐； Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题： 该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。 写出产生K2FeO4的离子方程式_。（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图此装置中电源的负极是_（填“a”或“b”）阳极的电极反应式为_II常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因_（用离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_（填“”、“”“”或“=”)(4)人体调节体温的主要中枢是在_，该结构还具有调节_等功能。33（1
