《四川省泸州市泸县第二中学2020学年高二化学下学期期末模拟试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市泸县第二中学2020学年高二化学下学期期末模拟试题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸州市泸县第二中学2020学年高二化学下学期期末模拟试题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75第卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A. 做油条用的膨松剂不应
2、含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理8.某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是A. X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B. X不溶于水，密度可能比水的小C. 遇碱溶液或酸溶液均易变质D. 与X互为同分异构体9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率B. HCHO在
3、反应过程中，有CH键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O10.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A向淀粉-KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2，后I2可能被继续氧化成其他物质B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性C向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD将1mL0.1molL-1MgSO4溶液滴入10mL0.1molL-1N
4、aOH溶液中，再滴加1mL0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生产，后变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2A. AB. BC. CD. D11.X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料12.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. lmolN2和4mol H2反应生成的氨气分子数为2NAB. 在
5、标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAC. 含lm0lCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液成中性，此时溶液中NH4+数目大于NAD. 0.lmol的11B中，含有0.6 NA个中子13.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB. Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动C. 离子交换膜可用质子交换膜D. 负极的电极反应是：H22e+2OH=2H2O26.（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：实验1 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO
6、3+2H4Y=2NaFeY3H2O+CO2+H2O实验步骤：称取2.7 g FeCl36H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。（1）“步骤”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有_。（2）判断“步骤”中沉淀是否洗涤干净的操作为_。（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为_。（4）“步骤”中的“一系列操作”为_(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成_。A
7、.蒸发浓缩，趁热结晶B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热实验2市售铁强化盐中铁含量测定已知：铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)n( NaFeY)=150I2+2S2O32=2I+ S4O62称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3标准液滴定，重复操作23次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。（5）I除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为_。（6）滴定终点的现象为_填颜色变化)。（7）样品中铁元素的质量分数为_。2
8、7.（14分）化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。.“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为M（s）+xH2MH2x（s） HT2b.增大M的量，上述平衡向右移动c.增大氢气压强，加快氢气的吸收速率d.金属储氢过程中M作还原剂，价态升高（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，在850时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。850时反应达到平衡，x应满足的条件是_。对于上述平衡状态
9、，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_（填字母代号）。a.选用更高效的催化剂b.升高温度c.及时分离出氢气d.增加氢气的浓度.CO2是合成尿素的原料。现以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置乙所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。装置丙中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。（1）工作过程中，装置乙中电极c为_（填电极名称）极。（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25时丙装置中所得溶液pH=_（忽略电解前后溶液体积变化，不考虑气体的溶解）。.氨是制备尿素的原料。NH3、N
10、2O4等在工农业生产、航天航空等领域有广泛应用。（1）氨在氧气中燃烧，生产水和一种空气组成成分的单质。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，H2的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：_。（2）氨气溶于水得到氨水，在25下，将amolL-1的氨水和bmolL-1的硫酸溶液以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出NH3H2O的电离平衡常数：_。（3）用氨水除去SO2，已知25时，NH3H2O的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0molL
11、-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.010-7molL-1时，溶液中离子浓度从大到小的关系是_。28.（15分）燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:脱硝:NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) H1 k1=l.71011mL(mols)-1NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) H2 k2=8.81012 mL(mols)-1脱硫：SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) H3 k3=2.110-4 mL(mols)-1SO2(g)+ClO(g
12、)=SO3(g)+ Cl(g) H 4 k4=6.91011 mL(mols)-1两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) H5（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式H=_。（2）己知反应的速率方程分別为v正=k3c (SO2) c (ClO2)、v正=k4c (SO2) c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3_E4（填“”“”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是_反应（填或）（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对_气
13、体的氧化率影响明显，结合反应及其速率常数分析原因_。（4） 气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式 。（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。下列适合作该法吸收剂的是_（填序号）。A氨水 B Na2SO4溶液 C Na2CO3 溶液D NaHSO4溶液用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=_。25时，H2SO3电离常数为：K1=1.4110-2，K2=6.3010-8 Ksp=6.7610-329（8分）如图是某草原生态系统中的食物，回答下列问题：（1）图中食物网共有_条食物链，食物网中各个生物种群的数量能基本上维持相对稳定，这与生态系统的_调节机制有关。（2）假设该食物网中生产者固定的能量为a，上一营养级流向下一营养级的能量均等分配，能量传递效率按照10%计算，则鹰同化的能量为_。（3）若要调查该草原上鼠的种群密度，常用的调查方法是标志重铺法。标志重捕法常用来调查_的动物种群密度。若被标记的鼠更容易被蛇捕食，则调查的鼠的种群密度可能比实际值_。（4）如果环境中的某种有毒物质在生物体内既不能分解，也不能排出体外，则该物质经过_的传递后，可在不同的生物体内积累，通常生物所处的_
