《四川省新津县新津中学2020学年高二化学3月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省新津县新津中学2020学年高二化学3月月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省新津县新津中学2020学年高二3月月考历史试题 （总分:100分 时间:90分钟）第I卷 选择题1、 单项选择题：(每小题2分)1热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的（ ）A分子数 B原子个数 C物质的量 D质量2下列有利于反应自发进行的是（ ） 反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小A B C D3下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = 92kJmol1平衡向正反应方向移动的是( ) 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小NH3浓度A B C D4下列说法中正确的是（ ） A物质发生化学反应时不一定都伴随着
2、能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同5据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应B B 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应
3、的热化学方程式如下： 4Al（s）+ 3O2（g）=2Al2O3（s）；H=Q1 kJ/mol 4Al（s）+ 2O3（g）=2Al2O3（s）；H=Q2 kJ/mol。Q1 、Q2均大于0，且Q1 Q2，下列说法正确的组合是（ ）上述两个反应均为吸热反应；4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；等质量的O2 、O3，O2的能量高； 等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；由O2生成O3的反应为放热反应； 由O2生成O3的反应为吸热反应；A B C D7已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2(g)O
4、2(g)=2H2O(l)H3Q2kJmol1取体积比23的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A0.4Q10.15Q2 B0.2Q10.05Q2 C0.2Q10.15Q2 D0.2Q10.3Q28在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（ ） A4 B5 C6 D79甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)
5、+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是( ) A反应中的能量变化如右图所示 BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C根据推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H + 49.0kJmol1 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol110在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密
6、闭容器中达到了平衡状态。平衡后CO2= 1.8molL-1，则该温度下此反应的平衡常数K为( )A27 B36 C54 D8111可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 molL-1， H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为( )A80% B75% C50% D25%12. 已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( ) A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5
7、v(H2O) C.4v(NH3)=6 v(H2O) D5v(O2)= 4v(NO)13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molHH 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（ ）A. 188kJ B. 248 kJ C. 124kJ D. 496kJ14.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a molL-1， B的平均反应速率vBa/15 mol(Lmin)-1，C增加了2
8、a/3 molL-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为（ ）A.3122 B.1322 C.1321 D.111115.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJmol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.196.64 kJ D.196.64 kJ16.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法
9、：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol(Ls)-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol(Ls)-12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是（ ）A. B. C. D.17.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +Q kJmol-1 (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4
10、min时，若HCl浓度为0.12 molL-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反应18.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol1，下列说法中正确的是A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应19.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) H0，在密闭容器中达到
11、平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小20.某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S021.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指
12、导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益22.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确23.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率新津中学高2020级高二下期第一次月考化 学 试 题第 II 卷 (共54分)二、填空题：（4小题，共54分）24. （2分）已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-aKJ/mol; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=-2bKJ/mol则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为： 25.（12分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：完成下列问题：.合成氨（1） 写出装置中发生反应的化学方程式：
