《四川省成都市2020学年高二化学上学期10月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2020学年高二化学上学期10月月考试卷（含解析）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都市彭州中学2020学年高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2下列说法正确的是（）A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生3反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的
2、能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A该反应的H0B反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C反应体系中加入催化剂，H不变D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小4下列关于说法中正确的是（）ACO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0 kJBH2SO4和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热H=114.6kJmol1C石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O22SO3平衡正向移动，该反应的H减小5已知下列各
3、组热化学方程式C（s）+O2（g）CO2（g）H1C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2其中H1H2 的是（）ABCD6下列离子方程式或热化学方程式正确的是（）A在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32+2SO42+10H+6SO2+2S+5H2OB酸性条件下，KI被O2氧化的
4、离子方程式：4I+O2+4H+2I2+2H2OC已知25、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H=2Q kJmol1D表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）BaCl2（aq）+2H2O（l）H=114.67下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释 氯酸钾分解生石灰跟水反应（）ABCD8关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
5、使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3molL1s1的反应速率一定比1molL1s1的反应速率大正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小温度越高，化学平衡常数就越大ABCD9合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂C
6、t3时增大了压强Dt4时降低了温度10在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）3C（g）； （正反应为放热反应）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低11已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O
7、2（g）2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列说法正确的是（）A据反应可知N2的燃烧热为180 kJmol1B2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H+483.6 kJmol1C反应在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）H=906 kJmol112下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（）A钢铁在潮湿的空气中容易生锈B降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率CSO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D恒温恒压的容器中有2NO2N2O4，若
8、通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深13C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2如升温，v1和v2的变化是（）A同时增大B同时减少Cv1增大，v2减少Dv1减少，v2增大14四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls） v（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是（）ABCD15在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、
9、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）AA的百分含量不再改变B各组分的浓度不再改变C反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应16已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强17如图为某化学反应速率时间图，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O
10、 （g）H0CH2（g）+I2（g）2HI （g）H0DC （s）+H2O （g）CO （g）+H2 （g）H018下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益19在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（
11、g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2 ）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）20下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（）A可逆反应：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4ClCoCl42（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，
12、NO2物质的量随时间变化曲线如图D可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图二、解答题（共5小题，满分60分）21（10分）（在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0（1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2的瞬间，正反应速率，逆反应速率（填加快、减慢、不变、不确定）（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1mol H2的瞬间，正反应速率，逆反应速率（填加快、减慢、不变、不确定）（3）通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO
13、4与H2C2O4反应中，可通过测定来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过来测定写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：22（14分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；装置有一处错误是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）；（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）（6）为准确测量中和热，实验通常会重复实验二至三次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/L
