《四川省叙永一中2020学年高二化学上学期期中试卷（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省叙永一中2020学年高二化学上学期期中试卷（无答案）新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、叙永一中2020年秋期高2020级半期考试理科综合化 学理科综合共300分，考试时间150分钟。化学分为选择题和非选择题两部分，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和试卷交回。第一部分 （选择题 共42分）一、选择题（42分，共7题，每题6分，每题只有一个正确答案）1. 下列说法不正确的是：A某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是10928
2、2. 下列有关化学用语正确的是：A. Na的基态电子排布图是：B. 质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是：D218OC. Na2S的电子式：D. 氯离子结构示意图为：3. 下列叙述中，错误的是：A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180。C分子间氢键会使物质的熔点沸点升高，而分子内氢键对熔沸点影响不大。D杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对。4. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
3、B0.1molL-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molCl.8 gO2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同D7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA5. 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是：ABCEDA. C、D的氢化物沸点D比C高B. 第一电离能A、B、C依此增大C. A、B、C中电负性最大的AD. 五种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 6. 下列关于晶体的说法正确的组合是： 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降
4、低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 晶格能由大到小顺序：NaF NaCl NaBrNaI SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A B C D7. 在一支盛有稀硫酸的试管加入适量铜粉，铜粉不溶，但加入下列试剂铜粉会溶的是：FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3A. B. C. D.以上都不对。第二部分 （非选择题 共68分）二、非选择题（58分）1、填空（共16分，每空2分）（1）写出下列基态原子Fe的电子排布式： _写出基态原子 Cl的价电子排布式：_ 写出基态原子Cr的简易电子排布式： _ 画出基态
5、原子S的价电子轨道排布图：_ （2）（8分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。其中既含有离子键，又含有极性键和配位键的离子晶体是 ；其中既含有极性键又含有非极性键的分子晶体是 ；其中中心原子为sp3杂化的非极性分子是 ；其中含有极性共价键的原子晶体是 。2、实验题（每空2分，共12分）28、铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第B族。Cu2+的核外电子排布式为_。下列说法正确的是 （填字母）。A.在上述物质的溶液中
6、滴加BaCl2溶液无现象 B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的结晶水在不同温度下会逐渐失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子，中心离子的配位数是 。（5）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，可观察到的现象是 ,原因是（用离子方程式表示） 。3、(16分,每空2分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“o”在周期表中的位置是 。（2）画出“c”的价电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填元素符号，下同），“7”代
7、表 。（4）工业上制取g、i、f三种元素的一种化合物(化学式Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与同浓度酸发生反应的快慢（5）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。4、（14分，每空2分）已知X、Y、Z
8、、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答： （1）写出下列元素的元素符号及电子排布式：X Z （2）工业上用X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为 。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，根据VSEPR模型该盐中的阳离子的空间构型为（填名称）_，根据杂化轨道理论该盐中的阴离子空间构型应为（填名称）_。（4）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为 ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为
