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1、四川省威远县镇西中学高二化学能力测试题 1.下列各组物质性质变化正确的是：A酸性：HClO4H2SO4H2CO3H3PO4 B稳定性：H2SHClHBrHIC粒子半径：BrK+S2S D还原性：S2Br-ClF 2.能正确表示下列反应的离子方程式是：A小苏打溶液与醋酸反应：HCO3 + H+ = CO2 + H2OB过量的CO2使澄清的石灰水最终仍保持澄清：OH + CO2 = HCOC碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2OD硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+ = Fe2+H2S 3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍
2、无沉淀生成，则通入的气体可能是：ACO2 BNH3 CCl2 DH2S 4.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。(1)在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定都存在的离子组是：ANa+、Br、CO32 BNa+、SO32、I CFe2+、I、SO32 DFe2+、CO32、Br 5.标况下nLNH3溶于水中得到密度为的氨水AL，则此氨水的质量分数为：A B C D 6.将充满NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的
3、水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是：ANO2 BNO CO2 DNO或O2 7.a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M(NO3)2，则还原产物可能是：ANO2 BNO CN2 DNH4NO3 8.现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是 A.4v(NH3)=5v(O2) B.4 v(NH3)=5 v(H2O) C.4v(O2)=5 v(NO) D.4 v(NH3)=5 v(NO) 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
4、A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 温度控制在500有利于合成氨反应C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 10.右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C缩小容器的容积 D增大容器的体积 11.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)； Hz CB的转化率提高 DC的体积分数增加 12.往一
5、体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)； HO，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B平衡不移动，混合气体密度增大C改变条件前后，速度图象为（如右图）DH2转化率增大，HI平衡浓度变小 13.对于可逆反应，A2(g)+3B2 (g)2AB3(g)；HO，下列图像不正确的是 14.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列
6、推断正确的是 原混和气体的体积为1.2V升 原混和气体的体积为1.1V升;反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;A B C D 15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）
7、（7） D.（5）（6） 16.在密闭容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是A.30mol和70% B.20mol和80% C.20mol和70% D. 40mol和70% 17.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X和1mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，在某一时刻测定出下列各生成物的浓度，一定不正确的是A. Z为0.45mol/L B. W
8、为1.20mol/L C. W为0.50mol/L D. Z为1.30mol/L 18.可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 19.在密闭容器中充入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g)2C(g) ； HO.达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 XYA再加入AA的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均
9、摩尔质量 20.一定温度下，在密闭容器中可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的A.1/5 B.3/4 C.9/11 D.1/2 21.甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；HO.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A向甲容器中充入一定量的氦气 B向甲容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度 D增大甲容器
10、的压强 22.在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B (g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是 A.3molC+1molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C.4molA+2molB D.3molC+1molD+2molA+1molB（加催化剂）t（时间）反应速率（molL-1S-1）a2b2t2VA(正)VA(逆) 23.可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v t图像如下
11、图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如下图。（未加催化剂）反应速率（molL-1S-1）t（时间）a1b1t1VA(正)VA(逆)a1 = a2 a1 a2 b1 = b2 b1 b2 t1t2 t1= t2 两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大 .以上正确的为A B C D24.常温下有一种混合气体，可能由He、H2、O2、N2、NH3、NO、HCl、CO2等气体中的几种所组成，取200mL混合气体进行如下实验：将混合气体通过浓H2SO4体积减少40mL余下气体通过Na2O2固体容器中充分反应后，体积又减少40mL将剩余气体引燃后，再冷却到室温，气体体积减少105mL最后的剩余气体中有5mL是O2整个反应过程中气体颜色无变化。试回答（1）混合气体中一定有 气体.其体积分别为 （2）混合气体中一定没有 气体 25右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的化学方程式为_。(2)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_。IIIt(时间)0.60(HI)26.将1molI2（g）和2molH2置
