《四川省2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省威远中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cr52 Mn55 Fe56一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求的）1化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（ ）A用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性2 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约
2、为NA个B106gNa2CO3固体中含有NA个COC1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子D1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA3若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下22.4LH2O中共价键数目为2NAB12g金刚石的键数目为4 NAC16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NAD常温常压下1.12L乙炔中键数目为0.05 NA4. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（ ）A
3、.简单离子的半径：cd B.简单氢化物的热稳定性：cbC.a、b、c可能形成离子化合物 D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸5下列图示实验能达到实验目的的是() A利用甲装置制备少量O2 B利用乙装置制备无水氯化铁C利用丙装置比较元素非金属性强弱 D利用丁装置收集氨气6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，W的单质为有色气体。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ）AX与W位于相同周期、不同主族元素 B简单离子半径：XYW DZ和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W7下列有关有机化合物的说法正确的是()A在铁
4、催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化C有机物的一氯代物有5种D乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成810 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是()AKNO3 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO39.下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述A.Fe3有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3B.浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C.Cl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D.熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3和O2电解熔融状态的Al2O3制备A
5、l10. 在T时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） H =akJ/mol。反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）0.8mol/L，下列结论正确的是（ ）A反应达平衡时，A的转化率为80BA的初始物质的量为2molC反应到达平衡时，放出的热量是2a kJ D15min时，v正= v逆=011.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e=2H2O，下列说法不正确的是（）Ab电极的反应式为
6、CH3OCH3+3H2O12e=2CO2+12H+B试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液C阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e12.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,电解开始时，c极附近溶液变红,下列说法正确的是()Ad极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42- (aq)+2e- PbSO4(s)+2H2O(l)C若利用甲池
7、精炼铜,b极应为粗铜D若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)13下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp1.81010Ksp2.01012Ka1.810 5Ka3.0108Ka14.1107 Ka25.61011A相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c(Na )c(CO )c(CH3COO)c(OH)c(H)B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH5，此时c(CH3CO
8、OH) c(CH3COO)95C少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大D向浓度均为1103 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103 molL1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀14常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是()A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B b、d两点溶液的pH相同C e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/LD 从bd的过程中，
9、既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点15浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大16.已知：pOHlg c(OH)。298 K时，在20.00 mL 0.10 molL1盐酸中滴入0.10 molL1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A曲线MJQ表示溶液中pH的变化BM、P两点的数值之和pHp
10、OH14CN点水的电离程度比P点大DpH与pOH交叉点J表示V(氨水)20.00 mL17（13分）I、某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学ABNaOH溶液原理的实验探究，回答下列问题： （1）通入O2的Pt电极为电池的 (填“正极”或“负极”），电极反应式为 。（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 （填“镀件”或“银”）。（3）若B电池的电解质溶液为 500ml 1.0 molL1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液），X、 Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因 。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560ml气体（标准状况）
11、，此时B池中溶液的pH= （假设溶液体积不变），转移电子的数目为 。II、用零价铁（Fe）去除酸性水体中的硝酸盐（ NH、NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3 的反应原理如图所示。eFeFe（4） 作负极的物质是_。（5）正极的电极反应式是_。18（13分）氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：.汽车在行驶过程中有如下反应发生：.N2(g)O2(g)2NO(g)H180.7 kJmol1.2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(1)能表示CO燃烧热的热化学方程式为_ _。(2)反应在_(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。(3
12、)T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应，5 min时达到平衡，测得05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1。T温度时，该反应的平衡常数K的表达方式（不计算）_ 平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_ _。(4)一定条件下，向起始容积为5 L的恒压密闭容器中充入1 mol N2和1 mol O2发生反应，O2的平衡转化率(O2)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K正)与温度(T)的关系如图2所示。 图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v正v逆的是_(填字母)，理由为_ _ _。T1温度时，K正1，在图2中画出逆反应平衡常数(K逆)与温度(T)的关系曲线。19（14分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：（1） 在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_ （2）摩尔盐在500时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。N2 a的名称是_。装置B的作用_。装置连接顺序为A_（填字母序号）。能证明分解产物中有SO2的实验现象是_，反应的离子方程式是_。若
