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1、四川省南充高级中学2020学年高二化学下学期3月线上月考试题7化学与生活密切相关。下列说法正确的是A海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠B海带中的碘是以I形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现C电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料8我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A 异戊二烯最多有11个原子共平面B可用溴水鉴别M和对二甲苯C对二甲苯的一氯代物有2种DM的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气9氢化钙(CaH2)固体
2、是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是A装置A：制取H2，离子方程式为Zn2H=Zn2H2B装置B：用于除去H2中杂质，中盛有NaOH溶液，中盛有浓硫酸C装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞D装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行104种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2和Z的电子数之差为8，下列说法不正确的是A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
3、BX单质不可能置换出W单质C元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZDW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO411用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NAB18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAC1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NAD12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA12氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为26.（20分）如图所示，和是两条竖直放置的长直光滑金属导轨，和是两根用细线连接的金属杆，其质量分别为和。
4、竖直向上的外力作用在杆上，使两杆水平静止，并刚好与导轨接触，两杆的总电阻为，导轨间距为。整个装置处在磁感应强度为的匀强磁场中，磁场方向与导轨所在平面垂直。导轨电阻可忽略，重力加速度为。在时刻将细线烧断， 保持不变，金属杆和导轨始终接触良好，求：（1）细线烧断后，任意时刻两杆运动的速度之比；（2）两杆分别达到的最大速度。（3）若杆MN从开始至速度最大时的位移为s，该过程中电路中产生的焦耳热Q为多少？27.（14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。【查阅资料】CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4C
5、O322NH3；Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O。（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_。（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_。（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是_；装置F的作用为_。（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：_；欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成
6、表中内容。实验步骤(不要求写出具体的操作过程)预期现象与结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu28.（15分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H12NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H2(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3_(用含H1、H2的代数式表示)。.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程
7、式为CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。（1）该反应的S_0(填“”“”或“”)。（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T 下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。A体系压强保持不变B混合气体密度保持不变C甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变DH2的质量分数保持不变（3）T 下，反应前20 s的平均反应速率v(H2)_(用含a、b的代数式表示)。（4）T 下，该反应的平衡常数K_(用含a、b的代数式表示)。（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则
8、v(正)_；CO2转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：（1）在阳极区发生的反应包括_和HHCO3=CO2H2O。（2）简述CO32在阴极区再生的原理：_。NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列说法正确的是A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极BBO2通过质子交换膜向正极移动C负极附近溶液pH增大D正极的反应式为3H2O26H6e=6H2O13一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体
9、积分数（CH4）与Z和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的焓变H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小34化学选修3：物质结构与性质(15分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为Ar_；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_种；SeO3的空间构型是_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大
10、于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_，丁硅烯(Si4H8)中键与键个数之比为_。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。GaNGaPGaAs熔点170014801238（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN晶体中“分割”出的
11、平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为_g/cm3(用a、NA表示)。图1 图235化学选修5：有机化学基础(15分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。（3）写出一种能鉴别A和D的试剂：_；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_。南充高中高2020级第四学期第一次月考（线上）化学参考答案78910111213CDCBDDB27.（每空2分，共14分）(1)Al4C312HCl=3CH44AlCl3(2)FDBECG(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下(4)试管内有黑色固体生成除去甲烷中的HCl和H2O(5)取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O取少量的Cu2O固体于试管中，加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液28.（共1
