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1、什邡中学高2020级第四学期第一次月考化 学 试 题（满分100分，考试时间90 分钟）相对原子质量：H1 O16 N14 S32第卷（选择题，共45分）一选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于铜电极的叙述正确的是( )A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极2常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是( )A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度3. 将浓度为0.1 molL1
2、HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c(H) B. c(HF) C. D. 4 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(A)A1101010109 B1551095108C1201010109 D1101041095下列说法正确的是( )A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD25 时
3、，将pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性6 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体7分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（ ）A.V2 =10V1 B.V110 V2 C.V210V18常温下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(CH3C
4、OO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)9用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaCl D.HCl10在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液
5、与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A19 B11 C12 D1411 现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是( )A若该溶液中HA分子电离能力大于A离子水解能力，则有 c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)12下表是五种银盐的溶度积常数(25 )： 化学式AgC
6、lAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法不正确的是( )A五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag)最大B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag)随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动13普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag
7、。下列有关说法不正确的是( )A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化14天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2LiC6LiCoO2C6，下列说法正确的是( )A充电时，电池的阴极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Li
8、e=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低15为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG，则下列叙述正确的是（ ）A.中性溶液的AG7 B.酸性溶液的AG0C.常温下0.lmol/L NaOH溶液的AG12 D.常温下0.lmol/LHCl溶液的AG12什邡中学高2020级第四学期第一次月考化 学 试 题第卷（非选择题，共55分）题号二三四总分分数二填空题（5小题，42分）16（8分）(1) 分别将0.65g锌粒（形状相同），投入100 mL 0.1 molL1 的稀盐酸和 100 mL 0.1 mol
9、L1的CH3COOH溶液中。刚开始时反应速率的关系是v（）_v（）；(填“”,“”或“=”，以下均相同)反应结束时，产生氢气的量的关系为V（）_V（）。(2) 分别将0.65g锌粒（形状相同），投入100 mL pH=2 的盐酸和100 mL pH=2 的醋酸溶液中。反应开始一段时间后，反应速率的关系是v（）_v（）；反应结束时，产生氢气的量的关系为V（）_V（）。17(10分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会
10、发生什么变化?用离子方程式表示该过程中的反应为：_；同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，有些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，请你指出有哪些离子的浓度变化并且是如何改变的：_。(2)氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是_(填序号)；ANaClO BH2O2 CKMnO4 DI2物质Y的化学式是_；结合离子方程式解释沉淀Z在水中的析出的原因：_。18(8分)如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两
11、极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生，产生气体体积大小关系如图所示。(1)电源的a极为_(填“正极”或“负极”)。(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，滤纸条上出现的现象是_。(3)写出A中电极反应式：_。(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针发生偏转，此时B极的电极反应式为_。19(8分)(1)今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，负极的电极反应式为_。(2)若电解质溶液为稀H2SO4作，则正极的电极反应式为_。 (3)如把H2改为甲烷、仍用KOH溶液作导电解质溶液 ，则该电池的负极的电极反应式为：_。20(8分) 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_,_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1N
