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1、吉林省长春汽车经济开发区第三中学2020学年高二化学下学期4月月考试题（含解析）注意事项：1 本试卷分第卷和第卷两部分，共3页，满分100分，考试时间90分钟。2 答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。3 选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。4 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。第卷（选择题 共60分）选择题部分共25小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，前15题每个2分，后10题每个3分。1.下列轨道表示
2、式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以答案选D。考点：考查核外电子排布排布规律的有关判断点评：该题是基础性知识的考查，主要是考查学生对核外电子排布规律的了解、熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确洪特规则以及能量最低原理的含义，然后灵活分析、运用即可。2.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为（ ）A. 9B. 10C. 17D. 18【答案】C【解析】元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn+2，即3s
3、23p5，即17号元素，选C。3.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A. CO2、H2SB. C2H4、CH4C. Cl2、C2H2D. NH3、HCl【答案】B【解析】试题分析：A二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；BC2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；CCl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子，故C错误；D氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电
4、荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B。【考点定位】考查键的极性和分子的极性判断【名师点晴】准确理解概念是解题关键；非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。4.下列分子中，中心原子是sp杂化的是（ ）A. BeCl2B. H2OC. CH4D. BF3【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键。【详解
5、】A. BeCl2分子中，Be原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，A项正确；B. H2O分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，B项错误；C、CH4中C形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，C项错误；D、BF3分子中B原子含有3个共价单键，没有孤电子对，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，D项错误；答案选A。【点睛】本题要求分析分子中心原子的杂化类型，可根据价层电子对互斥理论进行确定；价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2(a-xb)
6、，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；判断出价层电子对数为2的中心原子，采用的是sp杂化方式；价层电子对数为3的中心原子，采用的是sp2杂化方式；价层电子对数为4的中心原子，采用的是sp3杂化方式。学生要熟练掌握杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，有效结合可快速地判断出原子的杂化类型及分子的空间构型。5.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥形、sp3B. V形、sp2C. 平面三角形、sp2D. 三角锥形、sp2【答案】A【解析】试题分析
7、：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，故选A。【考点定位】考查分子的空间构型、原子杂化方式【名师点晴】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，分子形状为三角锥。6.氯化
8、硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼中心原子采用sp杂化C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾【答案】C【解析】【详解】A氯化硼是共价化合物液态时不能导电，A项错误；B三氯化硼中的硼原子为sp2杂化方式，无孤对电子，B项错误；C三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，由于键的极性向量和为0，所以该分子为非极性分子，C项正确；D三氯化硼遇水蒸气会发生水解，生成的HCl在空气中形成白雾，D项错误；答案
9、选C。7.下列叙述中正确的是（ ）A. P4、CO、CO2都是极性分子B. HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【答案】C【解析】【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子；B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强；D、根据分子的空间构型判断。【详解】A.P4为正四面体结构，分子内部为非极性共价键，属于非极性分子，CO2的正负电荷重心重叠，也属于非极性分子，A项错误。B. CCl4分子中存在的化学键是极性键，其正负
10、电荷重心重叠，属于非极性分子，但HCN为直线型结构，分子内键的极性不能相互抵消，正负电荷重心不重叠，属于极性分子，B项错误；C. F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C项正确；D. H2O中中心O原子采用sp3杂化方式，有2个孤电子对，其空间结构为V型，不是直线型，CS2、C2H2都是直线型分子，D项错误；答案选C。8.下列粒子属于等电子体的是（ ）A. CH4和NH4+B. NO和O2C. NH2-和H3O+D. HCl和H2O【答案】A【解析】等电子体的原子总数相同（排除D）、价电子总数相同（排除B）；选AC9.下列过程中，共价键被破坏的是(
11、 )A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. 氯化氢气体溶于水【答案】D【解析】【分析】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【详解】A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。10.下列物质中所含微粒的个数比是11的是( )A. CH3COONa溶液中CH3
12、COO-和Na+B. NH4+中的质子和电子C. Na2O2固体中阴、阳离子D. 原子中的质子和中子【答案】D【解析】【详解】A. 因阳离子为Na+、阴离子为CH3COO-，但CH3COONa溶液中CH3COO-会发生水解，导致CH3COO-的个数会小于Na+，CH3COO-和Na+个数之比不是1:1，A项错误；B. NH4+中的质子数为7+4=11，电子数为7+4-1=10，则NH4+中的质子和电子个数不是11，B项错误；C. 阳离子为Na+，阴离子为O22，所以阴离子和阳离子个数之比为1:2，C项错误； D. 原子中质子数1，中子数为2-11，所以质子数和中子数之比为1:1，D项正确；答案
13、选D。【点睛】本题易错点为C选项，要注意化学式不代表实际所含微粒个数比，这要具体看微粒组成，如过氧化钠，阴阳离子个数比为1:2，而不是1:1。11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是( )。1s22s2 2p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s2 2p3； 1s22s22p5。A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，为S元素，为P元素，为N元素；为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量
14、较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能PS，同一主族自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能NP，即，故A正确；B.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径NF，PS，电子层数越多，半径越大，即，故B错误；C.同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性PS，NF，N元素的非金属性比S元素强，所以电负性S，故D错误。故选A。12.N2结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有叁键B. CO分子中有一个键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同【答案】D【解析】A根据图象知，氮气和CO都含有两个键和一个键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B氮气中键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；CN2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；DN2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误。故选D。13.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O H0。下列有关说法正确的是( )
