《吉林省长春市2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、汽车三中2020学年高二下学期期中试卷高二化学可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第卷(选择题 共48分)选择题部分共24小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题2分。1.下列关于物质分类的说法正确的是( )A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 漂白粉、石英都属于纯净物C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 金刚石、白磷都属于单质【答案】D【解析】【详解】A.SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B.有由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。漂白粉是
2、次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，故B错误；C.烧碱是氢氧化钠在水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D.由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，故D正确。故选D。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。2.下列说法不正确的是( )A. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B. 医用酒精的浓度通常是95%C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D. 光导纤维是新型无机非金属
3、材料【答案】B【解析】【详解】A.硅单质晶体，属于半导体，是太阳能电池的材料，能将太阳能转化为电能，故A正确；B.医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；C.浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵而冒白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气，故C正确；D.光导纤维为二氧化硅，是新型无机非金属材料，故D正确。故选B。3.下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A. Ba2+、NO3、NH4+、ClB. K+、Ba2+、Cl、HSO3-C. Mg2+、NH4+、SO42、K+D. Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2【答案】C【
4、解析】【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案，据此答题。【详解】A.因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B.因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3-生成SO32-，SO32-与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故B错误；C.因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH-与NH4+产生NH3，OH-与Mg2+会
5、产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故C正确；D.因AlO2-能促进HCO3-的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故D错误。故选C。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量
6、共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。4.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )A. 18g H2O中含的质子数为10NAB. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 12g金刚石含有的共价键数为4NA【答案】D【解析】【详解】A.18g水物质的量为1mol，1个H2O含有10个质子，所以1mol水分
7、子中含有的质子数为10NA，故A正确；B.Na与足量O2反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，故B正确；C.46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简比相同NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，含原子数=3NA/mol=3NA，故C正确；D.金刚石中的化学键全部是单键，碳的价电子是4，所以1mol碳原子形成的CC单键是=2mol，所以12g金刚石含有的共价键数为2NA，故D错误。故选D。5.下列叙述中正确的是( )A. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子B. NH3、CO、CO2都是极性分子C. HF、HCI、
8、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【答案】A【解析】【详解】A.CH4、CCl4分子中分别含有碳氢键和碳氯键，都属于极性分子，但这两种分子都属于正四面体型分子，其正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A正确；B.CO2是直线型分子，其正负电荷重心重叠，故属于非极性分子，故B错误；C.F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误；D.H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误。故选A。【点睛】判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不
9、相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。6.下列叙述正确的是( )A. 容量瓶可用作加热的反应器B. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低C. 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【答案】C【解析】【详解】A.容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能用作加热的反应器，以免对其精确度造成影响，故A错误；B.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，相当于将待测液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，故B错误；C.室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶
10、中，故C正确；D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃，此次配制失败，应重新配制，若立即用滴管吸出多余液体，造成溶质减少，配得的溶液浓度偏低，故D错误。故选C。7.下列叙述错误的是( )A. SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B. 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞C. H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了H2O2的还原性D. 用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI【答案】B【解析】【详解】A.SO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，故SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正确；B.实验室里盛装NaOH
11、溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞，由于玻璃塞的主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故B错误；C.酸性高锰酸钾溶有强氧化性，H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了H2O2的还原性，故C正确；D.硝酸银和KCl反应生成白色沉淀，和KI反应生成黄色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，故D正确。故选B。8.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O
12、（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于 ()A. 317.3kJ/molB. 379.3kJ/molC. 332.8 kJ/molD. +317.3 kJ/mol【答案】A【解析】考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知（1）（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) ，所以H348.3kJ/mol31.0kJ/mol317.3kJ/mol ，答案选A。9.已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是( )A. HCl发生了还原反应B. 氧化性：Cl2KMnO4C. 该反应中浓HCl只体现了还原性D. 当标
13、准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A.该反应中部分HCl中-1价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故B错误；C.16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，体现了HCl的还原性，另外的6molHCl化合价没变，体现的是HCl的酸性，故C错误；D.当标准状况下产生22.4L氯气，每生成
14、1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。故选D。10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2+H2OC. 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO【答案】C【解析】【详解】A.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B.向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁是微溶的，应写化学式，故正确的离子方程式：MgCO3+2H+=CO2+H2O+Mg2+，故B错误；C.
15、将铜屑加入含Fe3+的溶液中生成亚铁离子和铜离子，故离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C正确；D.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，电荷不守恒，正确的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。11.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A. 酚类 OHB. 羧酸 COOHC. 醛类 CHOD. CH2Cl2 烃 -Cl【答案】B【解析】【详解】A.羟基不直
