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1、吉林省长春市第一五中学2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第卷和第卷，试卷满分：100分，考试时间：90分钟。考试范围：选修四第1章、第2章、第3章前两节。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32第卷1、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 下列说法正确的是()A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H)/c(CH3COOH)比值变大D常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.01012molL
2、1，一定是碱性溶液2已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =Q kJmol1（Q0），则下列说法正确的是( )A2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2mol SO3(g)所具有的能量B将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化3已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)H 0，下列对该反应的说法中正确的是()AS0 B能自发
3、进行C破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量 D在任何温度下都不能自发进行425时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是( ) A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数 C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度5在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) () AQc不变，K变大 BQc不变，K变大 CQc变小，K不变 DQc变大，K不变6H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）A有MnO2条件下的反应曲线是a曲线Ba曲线变为
4、b曲线，反应的活化分子百分数增大Ca曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大Db曲线的热化学方程式为：H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) H = - ( E1 - E2) kJmol-17. 室温下,向10mL pH=11的NH3H2O溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )加入的物质对所得溶液的分析A.90mL H2O由水电离出的c(H+)=10-10molL-1B.0.1mol NH4Cl固体c(H+)比原NH3H2O溶液中的大C.10mL pH=13的NaOH溶液NH3H2O的电离程度不变D.10mL pH=3的盐酸溶液呈中性8.将一定量A、B装入容积为1
5、 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)mB(g)nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x molL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x molL1。下列说法正确的是( )A. 化学计量数的关系为2m n B. 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为 mol(Lmin)1D. 若保持温度和容器容积不变，充入氦气，平衡向逆反应方向移动9一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A该温度下，a点溶液呈碱性B该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢
6、氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性C该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化Db点时，升高温度，可能引起由b向d的变化10. 羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后,正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80%11下表列出了25时有关弱酸的电离平衡常数
7、：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11则有关说法正确的是( )AHCN的酸性强于CH3COOH BPH=2的CH3COOH加水稀释100倍，PH = 4 C中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D同浓度的CH3COO、HCO、CO、CN结合H的能力最强的是CN12. 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g) Si(s)3HCl(g)。在2 L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反
8、应物X的平衡转化率变化如图。下列判断合理的是() AX为H2B1150 时反应的平衡常数大于950 时反应的平衡常数C减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D工业上可采用增大压强的方法提高产率13. t 时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是( )A. pHa+ pHb=12 B. pHa+ pHb=13 C. pHa+ pHb=14 D. pHa+ pHb=1514. 已知：2H2O(g)= 2H2(g)O2(g)H =
9、483.6 kJmol1H2S(g)= H2(g)S(g)H =20.1 kJmol1 下列判断正确的是()A氢气的燃烧热：H =241.8 kJmol1B相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D中若生成固态硫，H将增大15用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示下列说法正确的是( ) A水电离出的氢离子浓度：ab B盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴
10、加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg316.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. 升高温度,平衡常数减小 B. M点时,Y的转化率最大C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同第 卷17.（10分）（1）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是。（填序号）适当升高温度加入NH4Cl
11、固体通入NH3通入少量HCl气体（2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸盐酸(填“”、“”或“”)。（3）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.5410-2，K2 = 1.0210-7； H2CO3：K1 = 4.310-7，K2 = 5.610-11；CH3COOH：Ka=1.8105。 HSO3-的电离平衡常数表达式为：_。 H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。 在25的条件下，向0.1molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)= 59，
12、此时溶液pH=_。18（14分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。中和热的测定在25、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l) H =-57.3kJmol1。按照右图所示装置进行实验。（1）仪器A的名称是_。（2）碎泡沫塑料的作用是_。（3）在25、101kPa条件下，取50mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热H_-57.3kJmol1（填“”“=”或“”）。 中和滴定（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加12滴酚酞作
13、指示剂，用0.20 molL1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为2000 mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是_。（2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A. 滴定终点读数时俯视读数B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失19.（12分）（1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：
