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1、吉林省长春市九台区第四中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共20题 每题3分 共60分1在一定条件下,将A2和B2气体通入1 L密闭容器中,反应按下式进行:mA2+nB22C,2 s内反应速率如下:v(A2)=0.5 molL-1s-1,v(B2)=1.5 molL-1 s-1,v(C)=1 molL-1s-1,则m和n的值分别为A.2、3B.3、2C.3、1D.1、32已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。
2、又知道12.0 g碳完全燃烧,放出热量b kJ。则热化学方程式C(s)+O2(g) CO(g)的H等于A.-(a-b) kJmol-1B.-(a+b) kJmol-1C.-(5a-0.5b) kJmol-1D.-(10a-b) kJmol-13自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) H=+148. 9 kJ/mol。则下列说法不正确的是A.在地壳深处容易有SiF4和水蒸气等气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积B.如果上述反应的平衡
3、常数K值变大，该反应一定向正反应方向移动C.如果上述反应的平衡常数K值变大，在平衡移动时逆反应速率先增大后减小D.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，SiO2的质量保持不变4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的反应热D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5http:/$www.wln100.co!m _未来脑教学云平台|25、101kPa下：2Na(s)+O2(g) Na2O(s) H1=414
4、kJ/mol2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H2=511 kJ/molhttp:/ww_ 未来脑教学云?平台!%下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s) H=317 kJ/mol6已知:CH4(g)+2O2http:/ 未来+脑教学云平台|(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-Q2 kJ/mol2H2(g)+O2(g)2
5、H2O(l)H=-Q3kJ/mol常温下,取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量(kJ)为A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q27设C+CO22CO(正反应吸热)的反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应放热)的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大8对于可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的
6、是A.K=B.K=C.K=D.K=9在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中,充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在于下列哪种物质中A.存在于氧气中B.存在于氧气和三氧化硫中C.存在于氧气和二氧化硫中D.存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中10对于可逆反应X (s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是A.达到平衡状态时,v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y, X的转化率增大C.平衡后,若增大压强,Z的体积分数增大D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动11下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反
7、应是A.2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B.4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0C.H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0D.C (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H012有关化学化学平衡状态的特征,下列说法正确的是A.所有的化学反应都存在化学平衡状态B.平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了C.平衡时各组分的浓度相等D.化学平衡状态是一种动态平衡13某一温度时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2 (g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为A.K1=2K2B.
8、K1=C.K1=D.K1=K214已知下列热化学方程式:CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2http:/www.wln! 未来脑教学云平*台#*O(l)H1=-870.3 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的H为A.+488.3 kJ/molB.-244.15 kJ/molC.+244.15 kJ/molD.-488.3 kJ/mol15在四种不同条件下测得反应2SO2 + O22SO3的反应速率如下表所示
9、:(1)(2)(3)(4)反应速率mol(Lmin)-1v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最大的是A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)16对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)17某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下
10、发生反应：A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VLhttp:/ 未!来)脑教学云平台!反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、18已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加反应。一定条件下,下列反应不能自发进行的是A.2O3(g)3O2(g)H0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H019下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(H0)的是20一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下
11、反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a mol L1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol L1的是A.4 mol A+2 mol BB.2 mol A+l mol B+3 mol C+l mol DC.3 mol C+l mol D+l mol BD.3 mol C+l mol D第II卷（非选择题）二、填空题：共2题 共14分21(本题5分)如图所示,在烧杯A、B中均盛有 50 mL 20 的水,C与D相通,其中充有红棕色气体,存在平衡:2NO2N2O4(正反
12、应放热)。若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解,向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解,则:(1)A、B两烧杯中,A烧杯中溶液温度 (填“升高”、“降低”或“不变”,下同),B烧杯中溶液温度。(2)C中气体颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”,下同),D中气体颜色http:/+www.wln| 未来脑教_学云平台。(3)在测定NO2的相对分子质量时,较为适宜的条件是(填“较高温度”或“较低温度”)。22(本题9分)现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，m+n_
13、p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。三、综合题：共2题 每题10分 共20分23高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501
14、 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂24在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知lmol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。请按要求
