《吉林省辽源市田家炳高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省辽源市田家炳高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、田家炳高中2020学年下学期期中考试高二化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（ ）A. K+、Na+、Cl-、NO3-B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-【答案】D【解析】【详解】AK+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A不选；BMg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，但没有配离子生成，故B不选；CH+、NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，但是没有配离子生成，故C不选；DFe3+与SCN-反应生成配离
2、子，不能大量共存，符合题意，故D选。故选D。【点睛】本题考查离子共存问题，本题注意常见离子的性质，积累相关基础知识，解题时要注意限制条件。2.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）A. CCl4、SiCl4、SiH4B. H2S、NF3、CH4C. BCl3、NH3、CO2D. SO3、BF3、H3O+【答案】B【解析】试题分析：ACCl4、SiCl4、SiH4中所有的原子的价层电子对数都为4，杂化方式为sp3杂化，键角都是109o28、，A错误；BH2S中S原子的价层电子对数为2+（6-21）/2=4，杂化方式为sp3杂化，NF3中N原子的价层电子对数为3+（5
3、-31）/2=4，杂化方式为sp3杂化，CH4中C原子的杂化方式为sp3杂化，由于分子中孤电子对的数目不同，分子间的夹角不同，B正确；CBCl3、NH3、CO2分子中的中心原子的杂化方式不同，C错误；DSO3、BF3中的S和B都采用sp2杂化，H3O用的是sp3杂化，D错误，答案选B。考点：考查杂化方式、分子构型3.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）A. CH4、P4B. SO2、CHCl3C. PCl3、SO3D. NH3、H2O【答案】D【解析】A.CH4中C原子形成4个键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子
4、；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；B.SO2中S原子形成2个键，孤电子对个数=1/2(622)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C.PCl3中P原子形成3个键，孤电子对个数=1/2(531)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对个数=1/2(623)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子
5、，故C错误；D.NH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；本题选D。点睛：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。4.在“HI(s)HI(g)H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键【答案
6、】B【解析】【详解】碘化氢是分子晶体，由固态转化为气态时，需要克服范德华力，碘化氢气体受热分解为氢气和碘时，需要破坏是氢、碘间的共价键，故选B。【点睛】本题考查的是晶体类型与化学键、微粒间的关系，判断物质变化时破坏的是什么作用力，首先要正确判断物质的晶体类型。5.下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ）A. C3H6和CO2B. CCl4和H2SC. H2O和NH3D. H2O2和CS2【答案】C【解析】【详解】A.C3H6可能是丙烯也可能是环丙烷，丙烯和环丙烷均是含有极性键的极性分子，而CO2中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子故A错误；B.CCl4中含
7、有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子;中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误；C. H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子,故C正确；D.H2O2中含有极性键和非极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子，CS2含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子，故D错误；本题答案为C。【点睛】同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称
8、的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子。6.下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A. B. C. D. 【答案】A【解析】BCl3分子的空间构型是平面三角形，键角是120，NH3分子的空间构型是三角锥形，键角是107，H2O分子的空间构型是V型，键角是105PCl4+分子的空间构型是正四面体形，键角是10928，BeCl2的空间构型是直线型，键角是180，键角由大到小排列：BeCl2 BCl3 PCl4+ NH3 H2O，即： ，所以
9、正确答案是A选项。 点睛：利用ABm型分子价层电子对互斥理论，计算价层电子对数，确定分子的空间构型，从而确定成键原子间的键角，当价层电子对数是2对时，空间构型是直线形，如BeCl2，价层电子对数=（2+12）2=2,分子的空间构型是直线形；当价层电子对数是3对时，空间构型是平面三角形，如BCl3的价层电子对数=（3+13）2=3，分子空间构型是平面三角形；当价层电子对数是4对时，空间构型是正四面体形，如PCl4+的价层电子对数=（5+14-1）2=4，分子的空间构型是正四面体形。7.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )A. 苹果酸HOOC H2CHOHCOOHB. 丙氨
10、酸 C. 葡萄糖 D. 甘油醛 【答案】A【解析】分析：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团是不同的，据此解答。详解：A. 苹果酸HOOCH2CHOHCOOH中连接了2个氢原子，不是手性碳原子，A错误；B. 丙氨酸中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，B正确；C. 葡萄糖中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C正确；D. 甘油醛中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D正确；答案选A。8.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
11、( )A. S2Cl2的结构式为ClSSClB. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【答案】B【解析】【详解】A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；B、S2Cl2分子中S-S键为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S键位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误
12、；C、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故C正确；D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确。答案选B。【点睛】本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握。9.由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(
13、)A. Mg5B12B. MgB2C. Mg2BD. Mg3B2【答案】B【解析】分析：根据均摊法结合晶胞的结构特点计算该化合物的化学式。详解：由于镁原子位于顶点处，另外棱柱的上下底面还各有1个镁原子，则晶胞中含有的镁原子个数是21/2+121/63。6个硼原子位于棱柱内，即Mg与B的原子个数之比是1：2，因此该化合物的化学式可表示为MgB2，答案选B。10.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A、晶胞中的A有1个，B也是1个，是AB型，错误；B、A有81/8=1,B有121/4=3,不是AB型，正确；C
14、、该晶胞中A、B各1个，是AB型，错误；D、晶胞中A的个数=81/8+61/2=4，B的个数=121/4+1=4,是AB型，错误，答案选B。考点：考查晶胞计算11.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）A. TiCB. TiC14C. Ti4C7D. Ti14C13【答案】D【解析】【详解】根据题意知，如图的结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型直接数出其中的Ti原子和C原子个数分别为14、13，故其分子式为Ti14C13。故选D。12.短周期元素W、X、Y、Z原子序
15、数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（ ）A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B. 上述四种元素的原子半径大小为WXYZC. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点【答案】C【解析】【分析】由“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”可以得知X是C，根据“工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质”可以确定Y可能是N或O，因为“W的阴离子的核外电子数与X 、Y、Z原子的核外内层电子数相同”，所以X 、Y、Z属于同一周期，W是H，而Z不能形成双原子
