《吉林省辽源市田家炳高级中学（第六十六届友好学校）2020学年高二化学上学期期末联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省辽源市田家炳高级中学（第六十六届友好学校）2020学年高二化学上学期期末联考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、友好学校第六十六届期末联考高二化学说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。考试时间90分钟，分值100分。注意事项：1. 答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 S-
2、32 K -39第卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D放热反应发生时不必加热2已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ3下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓
3、硫酸稀释 KClO3分解制取O2 生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2C2CO Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 CH2O(g)COH2 Al与盐酸反应A BCD4准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯5下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ B CO2 + H2O HCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OHD HS + H2OS2 + H3O+6物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A
4、(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO3 D.(NH4)2Fe(SO4)27下列微粒在水溶液中显酸性的是 A.Cl B .SO42 C.NH4+ D.CH3COO8在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)O2 (g) 2 SO3(g) H
5、0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高图研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响A B C D10下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是=tt3t2t1逆逆正正 A加压 B升温 C加入催化剂 D增大反应物浓度11100 mL 浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基
6、本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液C/mol/L12在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g) HC和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积=D和混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）19. 常温下1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.520. 现有三种溶液各25mL：Na
7、2CO3；NaHCO3；NaOH，下列说法正确的是A三者浓度相同时，pH大小顺序为B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是21. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗C. 使用甲基橙做指示剂 D. 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视IpHc22. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是 IIbA为盐酸稀释时的pH变化曲线 aBb点溶液的导电性比
8、c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 23. 下列叙述不正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e+2H2O=4OHC. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管24. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2O C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到
9、b极 D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移25. 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是 A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8mol第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（共5小题，共50分）26.（8分） 滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。(1) 现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容： 将酸式滴定管洗净后，每次用34 mL待测醋酸溶液润洗23次，然后加入待测醋酸至0刻
10、度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面达到_，记录初始读数。 用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。 在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加23滴_作指示剂。 用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手_，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视_，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终点读数。 重复上述实验步骤。(2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是_。(3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 molL1，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度_。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点碱式滴定管液面刻度0.10 mL19.12mL18.15mL19.08mL
