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1、厦门市内厝中学2020学年度第一学期高二化学期中联考试卷理科（考试时间：90分钟，满分：100分） 难度系数：0.65可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S16 N14 Cu64 Na23一、 单项选择题（25题，共50分）1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A、降低温度 B、使用催化剂 C、增大压强 D、增加浓度2.能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）2NO（g）已达到平衡状态的是 （ ） A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器中存在N2、O2、NO三种气体C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变D.单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO
2、3.下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（ ）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.NH4HCO3（s）NH3+H2O(g)+CO2（正反应为吸热反应）C.3O22O3（正反应为吸热反应）D.H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）4. pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合液中H+ 浓度为（单位：molL1）A、（4109+11012） B、（8109+11012）C、51010 D、510125. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是 （ ） A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液. C. 淀粉碘化钾溶液 D. 石
3、蕊试液6.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ）A. K+、Na+、F-、NO-3 B. Na+、Fe2+、Cl-、N03-C. N0-3、Cl-、Na+、K+ D. SO23-、NO3-、Na+、K+ 7. 将纯净的N2和H2按体积比2：3混合后，缓缓通入一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是（ ）A、NH3和N2 B、NH3和H2 C、纯净的NH3 D、NH3、H2和N2的混合气体8. 下列气体中，不能用排空气收集的是 （ ）A. CO2 B. H2 C. NO D. NO29.下列气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是 （ ） A. A
4、sH3、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HIC. NH3、H20、HF、H2S D. H2O、NH3、CH4、H2S10.通常情况下，磷单质比氮气活泼，原因是 （ ）A.氮气分子中共价键的键能很大 B. 氮比磷的非金属性强C.磷原子半径比氧原子半径大 D. 氮气是双原子分子11.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2与NO2气体的体积比是 （ ）A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D.5：312.下列离子方程式正确的是 （ ）A. 碳酸钙和醋酸 CaCO3+2H+=Caz+H2O+C
5、O2 B.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC. 铜和稀硝酸反应 Cu+4H+NO3=Cu2+NO+2H2OD. 硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH4+OH- NH3+H2013. 下列试剂的保存方法，错误的是 （ ）A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B. 把AgNO3放在棕色瓶中保存C. 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中14. 用水稀释0.1molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A、C（OH）/C（NH3H2O） B、C（NH3H2O）/ C（OH）C、C（H+）和C（OH
6、）和乘积 D、OH的物质的量15. 一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）A、加入的碱过量 B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C、生成的盐不发生水解 D、反应后溶液中A，M+物质的量相等16. 体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（ ）A、同样多 B、HCl最多 C、HNO3最多 D、CH3COOH最多17.已知砷（As）是VA族元素，下列关于砷的叙述，正确的是（ ）A砷的原子半径大于磷的原子半径B.五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C.单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物D.砷酸
7、的酸性比磷酸的酸性强18. 一定温度下，向容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气来表示该反应的平均速率为 （ ）A0.2molL-1min-1 B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1 D0.3molL-1min-119. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)；（正反应吸热）下列图像正确A B C D20. 不能用化学平衡移动原理说明的事实是（ ） A、 合成氨在高压下进行是有利的 B、温度过高对合成氨不利 C、使用催化剂能使合成氨速率加快 D、及时分离从
8、合成塔出来的混合气，有利于合成氨21. 某温度下1L密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，使反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g)达平衡，测得平衡时，NH3的浓度为Cmol/L,若维持容器体积不变，温度不变，以下配比作为起始物质，达到平衡时NH3的浓度仍为Cmol/L的是 （ ）A. 3mol NH3 B.2mol N2+6mol H2 C. 0.5mol N2+1.5 molH2+1mol NH3 D.1mol N2+3mol H2+1mol NH322. 将1mol SO2和1mol O2通入恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时，SO3达到0.3 mol,此时若移
9、走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是 （ ）A.0.3mol B.0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15 mol,小于0.3 mol23在一个1L的密闭容器中，通入3L的x(g)和2L的Y（g），在一定条件下发生下列反应：4x (g)+3Y(g) 2Q(g) +nR (g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小，则该反应方程式中的n的值是 （ ）A3 B. 4 C. 5 D. 624在一密闭恒容的容器内进行下列反应4NH3（g）+502（g）4NO(g)+6H2O(g),在一定条件下建立平衡，
10、现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是 （ ）A. 容器内压强增大 B. 原平衡不受影响C. 正反应速率增大 D. NO的浓度降低25化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H+（溶液）+In（溶液）红色 黄色浓度为0.02molL1的下列溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水。其中能使指示剂显红色的是（）A、 B、C、 D、 二、填空题（5题，共28分）26.（6分） 实验室制取氨气，所用装置与制_的装置相同，反应的化学方程式为_；可用 _收集氨气。27.（4分） 根据下列事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一
11、种很强的还原剂，在室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式 ；（2）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗名砒霜，有剧毒，可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，其含有砒霜，则会生成砷化氢气体，这一反应的离子方程式为 28. （6分）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可用如图表示：在下列因素中盐酸的浓度镁带的面积溶液的浓度氢气的压强Cl的浓度影响反应速率的因素_；（填序号）解释图中AB段形成的原因_；解释图中t时刻后速率变小的原因_；29.（8分） 反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率
12、小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_；如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_态；若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是_热反应；若C为气体，B为固体，且m+n=p,则加压时，平衡必向_方向移动。30（4分）配平下列化学方程式Fe+H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+ SO2+H2O。其中被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比是_。三、实验题（1题，共10分）31用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_；甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选、）；乙方案中，说明HA是弱电质解质的现象是_（填序号）；A、装HCl的试管中放出H2的速率快B、装HA溶液的试管的中放出H2的速率快C、两个试管中产生气体速率一样快请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_；请你再设计一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。四、计
