《内蒙古（东校区）2020学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古（东校区）2020学年高二化学下学期期末考试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、集宁一中2020学年第二学期期末考试高二年级化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 K:39 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137第卷 (选择题 共42分)在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 葡萄糖的结构简式: C6H12O6 B. BCl3的电子式: C. 硫离子的结构示意图: D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子: 2古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ）选项古诗或谚语含有的化学反应类型
2、A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜The iron cauldron, which has long been transformed into copper复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲Thousands of hammer chiseled out of the deep mountain, and the fire was burned分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干A spring silkworm may not stop spinning silk until death, a candles tears dry only when its burn.化合反应D爆竹声中
3、除旧岁，春风送暖人屠苏The sound of the firecracker in the sound of the old year, the spring breeze to warm the people置换、分解反应3分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯强电解质溶液的导
4、电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确 B. C. D. 4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子0，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1常温下，1.7gNH3和3.65gHC
5、l混合后，气体分子数为0.2NA lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A. 4 B. 1 C. 2 D. 35常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32由水电离出的c(H+)水=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基
6、橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A. B. C. D. 6有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+可能存在B100 mL溶液中含0.0
7、1 mol CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在7 AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A. AlN为氧化产物 B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂8下列实验预期的现象及结论都正确的是（ ）选项实验预期现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置
8、下层溶液显紫色Cl2氧化性比I2强C铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体9对于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确是A. 该反应为置换反应 B. 该反应体现出Fe具有还原性C. 该反应体现CuSO4作为盐的通性D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等10以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，
9、下列说法中，不正确的是（ ）A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B. 从母液中可以提取Na2SO4C. 反应2中，H2O2做氧化剂D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解11 NA表示阿伏伽德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是（ ）A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4NAB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD. 通常状况下,11.2
10、LCO2中含质子的数目为11NA12已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种? 弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11K=2.9810-8K=1.110-10向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO
11、42-+2HClO+Cl-纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个13标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式不正确的是（ ）A= Bw= Cw= Dc=14将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），
12、生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB. 反应中转移电子的物质的量是0.18molC. 在酸性条件下 ClO 和ClO3可生成Cl2D. 一定有3.136 L氯气参与反应第卷 (非选择题 共58分)15请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。在上述溶液中继续滴
13、入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a时_，若x=4a时_，（3）特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_。 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_ 。16.现有下列状态的物质干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液铜 熔融的KOH 蔗糖（填序号）其中属于电解质的是_ ,属于强电解质的是_。能导电的是_。.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液常用的方法叫做_。.FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造
