《内蒙古通辽实验中学2020学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古通辽实验中学2020学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度第一学期通辽实验中学月考考试高二年级化学试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23第卷（共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列“化学与生活”的说法错误的是( )A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】【详解】A、硫酸钡不溶于水，不溶于酸，不能被X射线透过，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、纯碱是能够水解的盐，水解后，溶液显碱性，能够促进油脂的水解，可用于去油污，故B正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质
2、而净水，但明矾不能杀菌、消毒，故C错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D正确；故选C。2.下列物质分类组合正确的是（ ）ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HCl非电解质CCl4CuH2OC2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】根据强弱电解质、非电解质的定义进行判断。HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，CCl4属于非电解质，A项正确；Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；H3PO4为弱酸，属于弱电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，
3、H2O属于弱电解质，C项错误；HCl为强酸，属于强电解质，D项错误。点睛：在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等；而强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱为强电解质。3.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw不变，pH不变【答案】B【解析】试题分析：A向水中
4、加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH-）升高，故A错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故B正确；C向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；D水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D错误；故选B。【考点定位】考查弱电解质的电离【名师点晴】水为弱电解质，存在电离平衡H2OH+OH-，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点，加入与H+或OH-反应的物质通常为弱酸盐可弱碱盐促进水的电离，改变c（OH-）或c（H+）即添加酸或碱的溶液，抑制水的电离，只要是水溶液均存在水的电离平衡，且KW只与温
5、度有关，据此分析解题。4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO, HClOH+ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量()A. H2S B. Na2CO3 C. 盐酸 D. NaOH【答案】B【解析】【分析】反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可以加入和盐酸反应的物质，据此分析解答。【详解】A向溶液中通入硫化氢，硫化氢和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故A错误；B向溶液中加入Na2CO3，Na2CO3和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和Na2CO3不反应，所以次氯酸浓度增大
6、，故B正确；C加入HCl，HCl的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故C错误；D向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反应，导致HClO浓度降低，故D错误；故选B。5.以下离子：H、Cl、Al3、K、SO42-、OH、NO3-、NH4+、CO32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的盐，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析。【详解】水的电离平衡为：H2OH+OH
7、-。H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；Cl-，加入氯离子，不影响水的电离，故正确；Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；K+，加入钾离子，不影响水的电离，故正确；SO42-，加入硫酸根离子，不影响水的电离，故正确；OH-，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；NO3-，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故正确；NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；CO32-，加入碳酸根离子，碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进水的电离，故错误；故选B。【点睛】本题考查了水的电离平衡的影响
8、因素，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键。6.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. n(H+) D. n(OH-)【答案】A【解析】【详解】A、由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n(NH3H2O)减少，n(OH-)增大，因此减小，故A正确；B、由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n(NH3H2O)减少，n(OH-)增大，增大，故B错误；C、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3H2OOH-+NH4+可知，n(OH-)增大，但溶液的体积增大的多，则c(
9、OH-)减小，温度不变，则c(H+)和c(OH-)的乘积不变，因此c(H+)增大，n(H+)增大，故C错误；D、氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH-的物质的量增加，故D错误；故选A。7.0.1mol/L HA酸溶液加入0.1mol/L MOH强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是( )A. 加入的碱一定过量 B. 生成的盐一定不水解C. 酸与碱一定等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A-)=c(M)【答案】D【解析】【详解】A如果酸是强酸，则二者混合溶液呈中性时，酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，故A错误；B如果酸是弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐，能水解，如果酸是强酸，则生成的
10、盐不水解，故B错误；C如果酸是强酸，混合溶液呈中性时，二者恰好完全反应生成盐，酸碱的物质的量相等，如果是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸要稍微过量，酸的物质的量大于碱的物质的量，故C错误；D溶液中存在电荷守恒c(A-) +c(OH-)=c(M)+ c(H+)，溶液呈中性，则存在c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(M+)，故D正确；故选D。8.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是( )A. 在冰醋
11、酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ +SO42-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱【答案】D【解析】【详解】A根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A错误；B在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B错误；C在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H+HSO4-，故C错误；D这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了电解
12、质的电离，解答本题要注意克服定势思维，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，要知道电离平衡常数能反映电解质的强弱。9.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )A. c(Na+)2c(CO32-) B. c(OH-)c(H+)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32-)+ c(HCO3-)【答案】C【解析】【分析】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步，据此分析解答。【详解】A碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以c(Na+)2c(CO32-)，故A错误；B碳酸根离
13、子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子和水电离都生成氢氧根离子，只有水电离生成氢离子，所以溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B错误；C碳酸根离子第一步水解远远大于第二步，所以c(HCO3-)c(H2CO3)，故C正确；D溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)，故D错误；故选C。10.常温时0.1 molL-1 HA溶液的pH1，0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是(
14、)A. c(OH-)=c(H+)+c(HA) B. c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-)C. c(H+)+c(B+)c(A-)+c(OH-) D. c(A-)=c(B+)c(H+)=c(OH-)【答案】A【解析】【分析】常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH1，说明HA不完全电离为弱酸，0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012，c(OH-)c(H+)=10-14，则c(OH-)=0.1mol/L，则BOH完全电离为强碱，将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，据此分析解答。【详解】A、根据质子守恒可知：c(OH-)=c(H+)+c(H
15、A)，故A正确；B、将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(H+)c(OH-)c(A-)c(B+)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)，故C错误；D、二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(H+)c(OH-)c(A-)c(B+)，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱电离程度确定酸碱的强弱是解本题关键。本题的难点为碱的强弱的判断。11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C. c(OH-)c(H+)=11
