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1、内蒙古北京八中乌兰察布分校2020学年高二化学下学期期中试题 分值：100分 时间：90分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上（除计算题），写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。一、选择题(本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1. 下列说法中正确的是（）A. 能自发进行的反应都是放热反应B. 凡是熵增加的反应一定能自发进行C. 在一定条件下，吸热反应可以自发进行D. 放热的熵增加的反应不一定能够自发进行2. 下列说法正确的是（）A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸
2、钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电3. 下列方程式属于水解反应方程式的是（）A. H2CO3HCO3+H+B. HCO3+H2OH3O+CO32C. HCO3+OH=H2O+CO32D. CO32+H2OHCO3+OH4. 下列说法错误的是（）A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB. Na2S溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)C. 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸D. 将Al2(SO4)
3、3溶液蒸干，灼烧得Al2O35. 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）A. 2O3(g)=3O2(g)H0C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H06. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（） 适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸。A. B. C. D. 7. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=103mol/LB. 甲酸以任意比与水互溶C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反
4、应D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱8. 25时，水的电离达到平衡：H2O H+OH- H0下列叙述正确的是（）A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)c(OH)增大D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低9. 室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：NH4NO3CH3COONH4NH4HSO4（NH4）2SO4（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4+）由大到小的顺序是（）A. B. C. D. 10. 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL
5、-1下列有关该溶液的叙述正确的是（）A. 该溶液一定呈酸性B. 该溶液中c(H+)可能等于105molL1C. 该溶液的pH可能为4也可能为10D. 该溶液有可能呈中性11. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A. 该溶液的pH=4B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为1107D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍12. 室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是( )A. K2SO4B. NaHSO4C. NaClOD. NH4NO313. 用标准浓度氢氧化钠的溶液
6、来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是( ) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A. B. C. D. 14. 常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示。下列说法正确的是（ ） 序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB. Na2CO3和NaHCO3溶液中
7、粒子种类不同C. 四种盐溶液中水的电离程度：D. NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)15. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A. a=bB. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)C. 混合溶液中，c(H+)=KwD. 混合溶液的pH=716. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(A) B. pH相等的CH3COO
8、Na、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(H+)c(H2A)c(A2)17. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体18. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：）是（）pH=0的盐酸0.1molL-1的盐酸0.01molL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A. 1：10：100：1000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：319. 下列叙述正确的是
9、（ ）A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则abB. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH)=1.01013，则此溶液一定呈酸性C. 25时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D. 25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：1020. 25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是( )A. 对于该溶液一定存在：pH7B. 在c(OH)c(H+)的溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)C. 若溶液中c(A)=c(Na+)，则溶液一定呈中性D. 若溶质
10、为NaA，则溶液中一定存在： c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)2、 填空题（包括21、22、23小题，共计40分）21. （14分）在常温下，有下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LCH3COONH40.1mol/LNH4HSO40.1mol/LNH4HCO30.1mol/LNaHCO3请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 _ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： _ （用离子方程式表示）（2）溶液呈 _ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： _ （用离子方程式表示）（3）比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是 _ （填“”、“”或“=”）（4）常温下，测
11、得溶液的pH=7，则CH3COO-的水解程度 _ NH4+的水解程度（填“”、“”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-） _ c（NH4+）（填“”、“”或“=”）22. （10分）按要求完成下列各题:（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者（填“”“”或“=”）（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_（填“多”或“少”）（3）在25条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）_A
12、5B7C35之间D57之间（4）25时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_A增大B减小C不变D无法确定（5）常温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂（多选）A碳酸钠晶体B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液D水23. （16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量已知如表数据（25）： 化学式电离平衡常数HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7，K2=4.710-11（1）25时，等浓度的三种溶液（ANaCN溶液、BNa
13、2CO3溶液、CCH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为 _ （填写序号） （2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 _ （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c（Na+）c（CN-），下列关系正确的是 _ Ac（H+）c（OH-） Bc（H+）c（OH-） Cc（H+）+c（HCN）=c（OH-） Dc（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L （4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 _ （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 _ ；电荷守恒表达式 _ （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为 _ mol2020学年第二学期
